“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”．下列有關說法中正確的是

1. A.
   “地溝油”的主要成分是蛋白質，還含有較多的微量元素
2. B.
   “地溝油”外觀與普通食用油一樣，經過處理的“地溝油”具有固定的熔沸點
3. C.
   “地溝油”在加入消泡劑后，消除了其對人體健康的影響
4. D.
   “地溝油”可用于生產生物柴油

下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是

1. A.
   濃硫酸的質量增重
2. B.
   澄清的石灰水變渾濁
3. C.
   氧化鈉的長久放置形成Na₂CO₃
4. D.
   鋁鍋表面生成致密的薄膜

下列是探究氯氣某性質的實驗裝置圖：
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br/>（1）該實驗的目的是探究氯氣還是氯水具有漂白性．
（2）該實驗的現象是：A裝置中紅紙條______，B裝置中紅紙條______（填“褪色”或“不褪色”）
實驗結論是：______．
（3）實驗后氯氣尾氣通入______ 中處理，反應方程式為______．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   石灰石溶于鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
2. B.
   Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
3. C.
   硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液的反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
4. D.
   氧化鈉加入鹽酸中：O^2-+2H⁺═H₂O

實驗溶液的導電性時，如果在下列物質中加入少量的氫氧化鉀固體，溶液的導電性變化不大的是

1. A.
   蒸餾水
2. B.
   鹽酸
3. C.
   氯化鈉
4. D.
   硝酸鉀

將由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示．下列有關判斷不正確的是

1. A.
   AB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   BC段發(fā)生反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）₃、BaSO₄
4. D.
   E點表示的溶液呈中性

除雜時加入的試劑須稍加過量，最后過量的物質可用物理或化學方法除去．現要除去NaCl溶液中少量的CaCl₂，Na₂SO₄，下列選用試劑及加入的順序正確的是

1. A.
   BaCl₂，Na₂CO₃，HCl
2. B.
   Na₂CO₃，BaCl₂，HCl
3. C.
   Ba（NO₃）₂，Na₂CO₃，HCl
4. D.
   BaCl₂，Na₂CO₃，H₂SO₄

如圖是教師在課堂中演示的實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫，忽略空氣中CO₂的影響）
（1）實驗是為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，請問試管A中盛放的藥品是（填序號）______（①碳酸鈉�、谔妓釟溻c）．
（2）實驗中觀察到的實驗現象是______，得到的結論是______．

如圖中各物質均由短周期元素組成，其中只有D、F、G為單質，A為淡黃色固體，B為常見的無色液體，一定條件下D、G和海水為原料可制成海洋電池．按要求填空：
（1）寫出電子式A______； B______；
（2）寫出化學方程式①______；②______；
（3）寫出D、G和海水制成海洋電池的負極反應式______．

二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去______　 （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是______．
（2）第②步反應的離子方程式是______，濾渣B的主要成分是______．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP______　 （填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）₄產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³⁺），消耗25.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）₄的質量分數為．