在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是

1. A.
   Al³⁺Ag⁺NO₃^-Cl^-
2. B.
   Mg²⁺NH₄⁺NO₃^-Cl^-
3. C.
   Ba²⁺K⁺S^2-Cl^-
4. D.
   Zn²⁺Na⁺NO₃^-SO₄^2-

Ⅰ（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填寫編號�。�
①用PH試紙測定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)______實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度______0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度______實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不配平）：______．
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為______．
（3）反應中硝酸體現(xiàn)了______、______性質．
（4）反應中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉移電子的物質的量是______．

“類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但有時會產(chǎn)生錯誤結論．下列“類推”結論中，不正確的是

1. A.
   由CO₂能與Na₂CO₃溶液反應，推出CO₂也能與Na₂SiO₃溶液反應
2. B.
   由金屬鈉著火不能用CO₂撲滅，推出金屬鉀著火也不能用CO₂撲滅
3. C.
   由AgCl難溶于水，推出AgBr也難溶于水
4. D.
   由Fe與稀HNO₃、稀H₂SO₄反應均有氣泡產(chǎn)生，推出Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

下列說法不正確的是

1. A.
   二氧化硅可制玻璃、單質硅、光導纖維
2. B.
   食鹽、糖、醋可作調味劑，不可作食品防腐劑
3. C.
   金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子被氧化的過程
4. D.
   大量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO₃溶液

時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域．測定含I^-濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是
①在中性溶液中，用溴將試樣中I^-氧化成IO₃^-，將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO₃^-完全轉化成I₂
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^-，方程式為H₂N-NH₂+2I₂→4I^-+N₂↑+4H⁺
④將生成的I^-萃取到水層后用①法處理．
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
經(jīng)過上述放大后，則溶液中I^-濃度放大為原溶液中I^-濃度的（設放大前后溶液體積相等）

1. A.
   2倍
2. B.
   4倍
3. C.
   6倍
4. D.
   36倍

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂．為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設計實驗方案：
分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳�空格�?br/>

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結　　論
分別向A、B溶液中加 KSCN溶液	______	固體物質中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中 加適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含______

（3）根據(jù)上述實驗結論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：______．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是：______．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）實際應用：
①半導體、多媒體行業(yè)要用FeCl₃溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：______．
②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe²⁺的濃度為______mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的濃度為______mol/L．
③請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：______．

	氫氧化物 開始沉淀時的pH	氫氧化物 沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕．
有關反應的化學方程式______、______．劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象______．

某濃H₂SO₄的標簽上寫明含H₂SO₄ 96～98.3%，欲得其準確的值，有效的方法是
①．測pH值　 ②．測導電性大小　 ③．測密度　　 ④．進行中和滴定．

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ①③④
4. D.
   ③④

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

1. A.
   鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用
2. B.
   制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應立即停止加熱
3. C.
   實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣
4. D.
   實驗室用圖2所示裝置除去Cl₂中的少量HCl

如圖是某“泡騰片”的標簽．將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產(chǎn)生了大量氣泡．這個過程

泡騰片

每片含： 碳酸鈣　　 500mg 維生素　 1000mg 檸檬酸　　 1350mg

用量…

用法…

1. A.
   溶解了500 mg的Ca²⁺
2. B.
   釋放了224mL的氣體（標準狀況）
3. C.
   發(fā)生了發(fā)應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   說明了檸檬酸的酸性比碳酸強

NaH與水反應的化學方程式為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，下列有關說法正確的是

1. A.
   NaH中H的化合價為+1價，是氧化劑
2. B.
   在該反應中H₂O 為還原劑
3. C.
   在該反應中NaH 為還原劑
4. D.
   該反應中電子轉移的方向和數(shù)目可以表示為：