下列離子方程式中，書寫正確的是

1. A.
   將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl₃的溶液中：6Na₂O₂+6H₂O+4Al³⁺=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺
2. B.
   向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺
3. C.
   乙醛和銀氨溶液的反應：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OHCH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+2H₂O
4. D.
   用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

將H₂、N₂、O₂三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強（p）大小的關系，符合

1. A.
   p（H₂）＞p（O₂）＞p（N₂）
2. B.
   p（O₂）＞p（N₂）＞p（H₂）
3. C.
   p（H₂）＞p（N₂）＞p（O₂）
4. D.
   p（N₂）＞p（O₂）＞p（H₂）

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，反應如下：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙分子內同時具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結構式______．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應的離子方程式______．
（3）霍夫曼用上述反應測定了氨分子的組成．用圖3裝置實驗，打開分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應為止；關閉活塞，待恢復至室溫，打開止水夾，試管內液面上升至處．滴加濃氨水后試管內的現象：______反應化學方程式：______
（4）若甲Cl₂，乙為NH₄Cl反應，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當消耗6.72L Cl₂（標狀）時得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學式______，反應方程式______．

2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋時古沉船“南海一號”被成功打撈，譜寫了我國考古工作的新篇章．下列敘述中不正確的是

1. A.
   出水的大量瓷器為傳統(tǒng)的硅酸鹽產品
2. B.
   古船保存得較為完好的原因之一是沉沒后很快為淤泥所覆蓋
3. C.
   隨船沉浸在海水中的銅、銀等古錢幣和鐵制品，以鐵制品被腐蝕的最厲害
4. D.
   據推測，為“南海一號”提供動力的物質是“可燃冰”

amol FeO與bmol Cu₂S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反應，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作為Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為

1. A.
   （189a+252b）g
2. B.
   
3. C.
   （3a+2b）×63g
4. D.
   （3a+4b）mol

下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，H為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）A在元素周期表中的位置是______；？寫出A單質與NaOH溶液反應的化學方程式______
（2）寫出反應“J+D→G”的離子方程式：______；實驗室也可以將G直接轉化為J，所用的試劑為______．
（3）C與NaOH溶液反應、E與過量的NaOH溶液反應，其產物之一都含A元素，該產物中A元素的存在形式為______（用化學符號表示）．

某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法來制備KMnO₄．

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②幾種物質的溶解度：

溫度	溶解度/g
	K2CO3	KOH	KMnO4
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

請回答下列問題：
（1）第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的______．
A．蒸發(fā)皿　　　B．燒杯　　　C．酒精燈　　　D．鐵坩堝
（2）反應Ⅰ中氧化產物與還原產物的物質的量之比為______；該反應中可以循環(huán)利用的產物是______．
（3）反應Ⅱ的條件為電解，寫出反應Ⅱ的化學方程式______．
（4）途徑一、二中的操作a、b相同，均包括______、過濾等3步．
（5）通過用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可測定KMnO₄粗品的純度（質量分數）．
①實驗時要將草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）配成標準溶液，則配制100mL1.5mol?L^-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質量為______．
②該實驗中除草酸晶體的質量外，還需要采集的數據有______．

下列說法正確的是

1. A.
   已知

   化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
   鍵能（kJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

   則可以計算CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂；△H=+125.6 kJ/mol
2. B.
   常溫下=10^-14的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-能大量存在
3. C.
   在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O
4. D.
   向濃度均為0.1 mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀，說明K_sp[Cu（OH）₂]＞K_sp[Mg（OH）₂]

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題：
（1）NO對環(huán)境的危害在于______　（填編號）．
A．破壞臭氧層　　 B．高溫下能使一些金屬被氧化　　 C．造成酸雨
（2）下列關于NO的說法不正確的是______
A．NO為無色氣體
B．實驗室制備NO時不能用排空氣法收集
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一
D．NO分子所含電子總數為偶數
（3）在含Cu⁺離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO₂^-）離子可轉化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式______．

下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是

1. A.
   合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺的狀況
2. B.
   用二氧化碳生產肥料可以緩解溫室效應
3. C.
   為防止紙張被酸腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑
4. D.
   海水提鎂的主要步驟為：海水 Mg（OH）₂（s） MgCl₂（aq） Mg（l）+Cl₂（g）