下列離子方程式表達正確的是

1. A.
   用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
2. B.
   碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應：HCO+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO完全沉淀：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   向明礬溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO+4NH+2H₂O

（1）ag鐵粉放入含bmolHNO₃的濃硝酸中，加熱充分反應后，再加入稀硫酸，鐵粉恰好完全溶解，經(jīng)測定溶液中只含F(xiàn)e³⁺（一種金屬離子）和SO₄^2-（一種酸根離子）．
①寫出反應開始時溶液中發(fā)生反應的化學方程式______．
②寫出加入硫酸后，所發(fā)生反應的離子方程式______．
（2）硫酸是基礎(chǔ)化學工業(yè)的重要產(chǎn)品目前，我國采用“接觸法”制硫酸，簡單流程如圖所示：
①設備B中名稱是______，圖中b處導出氣體的成分是（寫化學式）______．
②設備C中用98.3%的H₂SO₄來吸收SO₂的原因是______．
③燃燒1t含硫質(zhì)量分數(shù)為48%的黃鐵礦石，在理論上能生產(chǎn)98%H₂SO₄______t．

將鐵屑進行如下處理，最后得到的殘渣主要含有

1. A.
   FeO
2. B.
   Fe₂O₃
3. C.
   Fe（OH）₂
4. D.
   Fe（OH）₃

為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗：
①取21.4g樣品，向其中加入足量NaOH溶液，測得生成標準狀況下的氣體體積為aL；
②取21.4g樣品將其點燃，恰好完全反應；
③待②中反應產(chǎn)生物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成標狀況下的氣體體積為bL．
試求：
（1）樣品中氧化鐵和鋁的質(zhì)量比；
（2）所得氣體的體積比a；b（本題要求寫出計算步驟）

從下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：
A．過濾　B．聚沉　C．凝膠　D．布朗運動　E．電泳 F．丁達爾效應
（1）Fe（OH）₃膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫______；
（2）光束通過Fe（OH）₃膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫______；
（3）Fe（OH）₃膠體中加入硅酸膠體（膠體粒子帶負電），膠體變得渾濁，這是發(fā)生了______；
（4）鑒別Fe（OH）₃膠體和鹽酸的方法是______．

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則
①A分子的空間構(gòu)型為______．
②反應I的化學方程式為______．
③化合物NaX₃是合成“達菲”的中間活性物質(zhì)，NaX₃受撞擊后生成Na₃X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式______．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol^-1，則：
①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于______晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）
②反應I的化學方程式為______．
③0.1mol的B（氣態(tài)）全部轉(zhuǎn)化為C（氣態(tài)）時放出9.83kJ熱量，請寫出反應的熱化學方程式______．

下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和原理，正確的是
①吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應先關(guān)閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；②往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I^-完全氧化為I₂；③重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大；④可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體；⑤油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離；⑥加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品；⑦硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產(chǎn)物；⑧萃取時振蕩的操作如圖．

1. A.
   ②④⑧
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ③④⑥
4. D.
   ②④⑦

（1）在標準狀況下，4g H₂，11.2L O₂，1mol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是______，含原子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______．
（2）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為______，物質(zhì)的量之比為______，原子總數(shù)之比為______，質(zhì)量之比為______，密度之比為______．

某生配制250mL 0.4mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）計算所需Na₂CO₃固體的質(zhì)量______．
（2）從下列用品中選出實驗所必須使用的儀器______（填序號）．
A．玻璃棒　　　 B．100mL燒杯　　 C．100mL容量瓶　　 D．250mL容量瓶
E．圓底燒瓶　　 F．托盤天平　　　 G．藥匙　　　　　　H．錐形瓶
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是______．
（3）該學生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：
①準確稱量Na₂CO₃固體；
②用適量蒸餾水溶解；
③恢復至室溫后將溶液轉(zhuǎn)入含有少量蒸餾水的容量瓶中；
④用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶；
⑤向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線；
⑥蓋好瓶塞搖勻，此時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．你認為上述實驗中錯誤的操作是______（用編號表示）．若定容時俯視會使所配溶液濃度______（填“偏高”或“偏低”）．

臭氧可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，反應為：KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂（未配平）．下列結(jié)論正確的是

1. A.
   O₃在反應中被氧化成O₂
2. B.
   KI在反應中做氧化劑
3. C.
   1 mol O₃反應中得到2 mol電子
4. D.
   反應中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I₂的物質(zhì)的量之比為1：1