在m L b mol?L^-1 AlCl₃溶液中，加入等體積a mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）當a≤3b時，生成Al（OH）₃沉淀的物質的量是______mol．
（2）當a、b滿足______條件時，無沉淀生成．
（3）當a、b滿足______條件時，有沉淀生成且溶液中無Al³⁺存在，生成Al（OH）₃沉淀的物質的量是______ mol．

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（N 14、O 16）

1. A.
   標準狀況下，2.24L 苯中含有的分子數(shù)為0.1 N_A
2. B.
   0.1 mol/L硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1 N_A
3. C.
   0.1 mol ¹⁸₈O原子中含中子數(shù)為N_A
4. D.
   4.6g NO₂氣體中含有的原子數(shù)為0.1 N_A

下列反應的離子方程式中，錯誤的是

1. A.
   向小蘇打溶液中加入稀鹽酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   將CO₂通入過量的NaOH溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
3. C.
   向苛性鈉溶液中通入過量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^-
4. D.
   將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：Na+2H₂O+Cu²⁺=Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑

關于Na₂O₂和Na₂O下列說法不正確的是

1. A.
   Na₂O₂比Na₂O穩(wěn)定
2. B.
   Na₂O不能生成Na₂O₂
3. C.
   均屬于堿性氧化物
4. D.
   均與CO₂反應

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質量N-14H-1）

1. A.
   1升的0.1mol L^-lNaHCO₃溶液中含有0.1N_A個HCO₃^-
2. B.
   17g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3N_A
3. C.
   標準狀況下，2.24LCCl₄中含共價鍵數(shù)為0.4N_A
4. D.
   常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1N_A

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）查資料得該晶體在110℃可完全失去結晶水．于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；恒溫在110℃一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：______，______．
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．加入鋅粉的目的是______．
（3）用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定上一步驟所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．寫出發(fā)生反應的離子方程式______．
（4）上述實驗滴定時，指示劑應該______（填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點：______．
（5）在（2）題步驟中，若加入的KMnO₄的溶液的量不足，可導致測得的鐵含量______．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）重復（2）（3）步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml．則實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為______．若藍色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據正確的是______
A．20.00mL　　B.20.0mL　　 C.20.10mL　　 D.20.1mL．

在化學反應中，如果反應前后元素的化合價發(fā)生變化，就一定有________轉移，這類反應就屬于________反應．元素化合價升高，表明該元素的原子________電子，含該元素的物質發(fā)生________反應，這種物質是________劑；例如在Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂的中，是氧化劑，________是還原劑．

由等物質的量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物18.400g，與100mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積均為標準狀況下，填空時可以用帶字母的式子表示．）
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質量分別為______和______．
（2）若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為______mol?L^-1．
（3）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為______ L．
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需要知道______．
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質的量混合，則18.4g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的物質的量（用n表示）的范圍是______．

（1）海洛因、嗎啡、大麻等都是我國政府明令禁止的毒品．每一個人都應該珍愛生命，拒絕毒品．大麻的主要成分的化學式為C₂₁H₃₀O₂，它由______種元素組成，每個分子中含有______個原子，其中碳元素的質量分數(shù)為______．在空氣中燃燒大麻會產生二氧化碳和水，該反應的化學方程式為______
（2）調查表明，嘉陵江大橋銹蝕速度每年為0.16mm，遠遠超過瑞典斯德哥爾摩大橋每年0.03mm的銹蝕速度．1982年6月8日，重慶市下了一場大雨，市郊1300多公頃水稻突然枯黃，好象火燒過一樣，幾天后，局部枯死．上述材料中出現(xiàn)的現(xiàn)象，產生的直接原因是______污染問題．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   1.2 g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N_A
2. B.
   100 mL 18.4 mol?L^-1硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.92 N_A
3. C.
   1 L 1 mol?L^-1的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)小于3N_A
4. D.
   室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A