下列物質中，屬于純凈物的是

1. A.
   石灰水
2. B.
   白酒
3. C.
   氯氣
4. D.
   鹽酸

將3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的過量硝酸溶液中，假設硝酸的還原產物只有NO₂和NO，反應結束后，將所剩溶液加水稀釋至100mL，測得c（）=2mol/L．
（1）稀釋后溶液的c（H⁺）=______mol/L．
（2）列式計算生成的氣體中NO₂和NO的物質的量（可用含有B的代數式表示）．

若20g密度為dg/cm³的硝酸鈣溶液里含有1gCa²⁺，則NO₃^-的物質的量濃度為

1. A.
   d/400mol/L
2. B.
   20/d mol/L
3. C.
   2.5d mol/L
4. D.
   1.25 mol/L

實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na₂S”字樣（如圖所示）．已知，固體M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是

1. A.
   只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分
2. B.
   往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na₂SiO₃
3. C.
   往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂，若有白色沉淀，則固體M為Na₂SO₄
4. D.
   用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na₂SO₄

可用于分離或提純物質的方法有：
A．過濾　 B．升華　C．加熱分解　D．洗氣法
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒，用______
（2）除去O₂中少量的水蒸氣，用______
（3）除去固體碘中混有的少量NaI，用______
（4）除去氧化鈣中的CaCO₃，用______．

由CH₄與C₂H₆組成的混合氣0.1mol，在密閉容器中接觸O₂燃燒，反應后容器內不再含有氧氣，恢復到室溫，容器內氣體物質的體積（這算到標準情況）不可能為

1. A.
   2.69L
2. B.
   3.36L
3. C.
   4.48L
4. D.
   6.72L

不能用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的反應是

1. A.
   硫酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應
2. B.
   硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應
3. C.
   硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應
4. D.
   氯化鋇溶液與硫酸銨溶液反應

下列關于實驗的敘述正確的是

1. A.
   石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕
2. B.
   滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗
3. C.
   配制一定物質的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中稀釋或溶解
4. D.
   向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體

試回答下列問題：
（1）漂粉精在空氣中長期露置時會變質，則其變質的有關化學方程式為______．
（2）把1molNa和1mol Mg分別投入到過量且等體積的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為m_a______m_b
（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol/L．
②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收______L的HCl可制得上述濃鹽酸．

【實驗探究】已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究．?
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．?
完成以下實驗探究過程：
【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中______引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中______引起的．?
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：?驗證假設1的方案：______，本方案所用到的主要玻璃儀器有：______．?驗證假設2的方案：______．?
（2）根據高中所學的知識判斷，你認為______（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？______（填“可行”或“不可行”），理由是______．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為______．