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科目： 來源： 題型：單選題

科學研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物（短線表示化學�。┯胁煌奶匦�，其中a具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是


  1. A.
    a、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結構與CH2Cl2相似
  2. B.
    a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大
  3. C.
    a、b互為同素異形體
  4. D.
    a、b是同一物質(zhì)

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科目： 來源： 題型：單選題

2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不用平衡移動原理解釋的是


  1. A.
    紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
  2. B.
    高壓比常壓有利于合成SO3的反應
  3. C.
    由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
  4. D.
    黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目： 來源： 題型：多選題

把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性基本不變，該液體為


  1. A.
    自來水
  2. B.
    0.5mol/L HCl
  3. C.
    0.5mol/L HAc
  4. D.
    0.5mol/L NH4Cl

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科目： 來源： 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結構。下列敘述中不正確的是


  1. A.
    原子序數(shù)A＞B＞C
  2. B.
    離子半徑A2-＞C-＞B2+
  3. C.
    原子半徑C＞B＞A
  4. D.
    最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目： 來源： 題型：單選題

在120℃、1.01×105Pa時，將1L丙烷（C3H8）與若干升O2混合點燃充分燃燒后，恢復至原溫度、壓強，測得氣體體積為m L，若通過堿石灰，氣體體積變?yōu)閚 L，若m-n=7，則n L氣體中一定含有


  1. A.
    O2
  2. B.
    CO
  3. C.
    CO與O2
  4. D.
    CO2

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科目： 來源： 題型：單選題

圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是


  1. A.
    原子半徑：Z＞Y＞X
  2. B.
    氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R﹤W
  3. C.
    WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
  4. D.
    Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目： 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的分子中均含有羥基：①乙醇 ②乙酸 ③水  ④碳酸；其中羥基氫活性最強是的


  1. A.
    ①　　
  2. B.
    ②　　
  3. C.
    ③　
  4. D.
    ④

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科目： 來源： 題型：單選題

通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。
化學鍵C—HC—FH—FF—F
鍵能/(kJ·mol-1)414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH為


  1. A.
    ．-1940kJ·mol-1
  2. B.
    ．1940kJ·mol-1
  3. C.
    ．-485kJ·mol-1
  4. D.
    ． 485kJ·mol-1

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科目： 來源： 題型：單選題

楊老師在課堂上出示兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別方法，該班同學踴躍提出看法，其中不合理的是
①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3
③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3
④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ③⑥
  3. C.
    ④⑤
  4. D.
    ②⑤

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科目： 來源： 題型：單選題

根據(jù)蓋斯定律判斷右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的是


  1. A.
    ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4
  2. B.
    ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4
  3. C.
    ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4
  4. D.
    ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4

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