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科目： 來源： 題型：單選題

關(guān)于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是


  1. A.
    c (Na+）= c (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (H2CO3)
  2. B.
    c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (OH-)
  3. C.
    HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度
  4. D.
    c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH-）+ c(CO32-)

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科目： 來源： 題型：單選題

A、B、C三種含R的化合物，已知下表中的數(shù)據(jù)，則R的相對原子質(zhì)量可能是
化合物………相對分子質(zhì)量………R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A……………80………………………30%
B……………90………………………40%
C……………96………………………50%


  1. A.
    8
  2. B.
    12
  3. C.
    14
  4. D.
    24

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科目： 來源： 題型：單選題

已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1．56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是


  1. A.
    飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
  2. B.
    向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
  3. C.
    向0.0008 mol·L- 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0．002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42-完全沉淀
  4. D.
    將0．001 mol·L- 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L- 1的KCl和0．001 mol·L- 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目： 來源： 題型：多選題

電解質(zhì)溶液為硫酸銅的銅鋅原電池中，銅電極是


  1. A.
    負(fù)極
  2. B.
    發(fā)生還原反應(yīng)的一極
  3. C.
    正極
  4. D.
    電子流入的一極

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科目： 來源： 題型：多選題

下列鹽溶液中，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振蕩，白色沉淀不消失的是


  1. A.
    Na2SO3
  2. B.
    K2CO3
  3. C.
    Na3PO4
  4. D.
    Na2SiO3

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科目： 來源： 題型：單選題

下列烷烴的沸點(diǎn)是
物質(zhì)甲烷乙烷丁烷戊烷
沸點(diǎn)—162℃—89℃—1℃+36 ℃
根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是


  1. A.
    約—40℃      　　　　　　　　　　　
  2. B.
    低于—162 ℃
  3. C.
    低于—89℃   　　　　　　　　　　　　
  4. D.
    高于+36℃

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科目： 來源： 題型：單選題

下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是


  1. A.
    H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝-44.0 kJ/mol
  2. B.
    2HI(g)===H2(g)+I2(g)　ΔH＝+14.9 kJ/mol
  3. C.
    形成化學(xué)鍵時共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
  4. D.
    能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：單選題

25℃某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25℃，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為


  1. A.
    C2H4
  2. B.
    C2H2
  3. C.
    C3H6
  4. D.
    C4H8

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    石油經(jīng)過分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為純凈物
  2. B.
    乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)
  3. C.
    乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同
  4. D.
    苯不能使酸性高錳酸鉀溶液銀色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目： 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是


  1. A.
    1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；ΔH =-92．3kJ/mol
  2. B.
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；ΔH =-802．3kJ/mol
  3. C.
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =-571．6kJ/mol
  4. D.
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH =-283kJ/mol

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