“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)或化工設(shè)備，盡可能地節(jié)約能源，或盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用，下列選項(xiàng)中不符合綠色化學(xué)概念的是

1. A.
   消除硫酸廠尾氣中的SO₂：SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O
2. B.
   消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
3. C.
   工業(yè)生產(chǎn)硫酸、硝酸的設(shè)備中安裝熱交換器，將反應(yīng)產(chǎn)生的熱量用于加熱反應(yīng)物
4. D.
   用廢銅屑制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

在下列各變化中，E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出H的電子式：______
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______．
①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是______（用化學(xué)式填空），在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是______，反應(yīng)的離子方程式是______．
②已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2A（s）+O₂（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
③AO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為_(kāi)_____．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是______．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水，則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是______．

將5.1g鎂鋁合金溶于70mL 4mol?L^-1硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70mL 8mol?L^-1的NaOH溶液，此時(shí)沉淀的質(zhì)量恰好達(dá)到最大值，其質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時(shí)，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.28mol
2. B.
   0.25mol
3. C.
   0.3mol
4. D.
   0.35mol

關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是

1. A.
   干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中
2. B.
   氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在
3. C.
   氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
4. D.
   氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L C0和H ₂的混合氣在b L O ₂中完全燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量無(wú)水氯化鈣后，余下氣體冷卻至原狀態(tài)，測(cè)得體積為c L，該氣體通過(guò)石灰水后能使帶火星的木條復(fù)燃．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

1. A.
   a＜2b
2. B.
   原混合氣體中v（H ₂）═+b-c
3. C.
   a=2（b-c）
4. D.
   原混合氣體中v（CO）═-b+c

完成下列各題
（1）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是______（填字母）．
（2）沼氣是一種很好的能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)，放出445kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______
（3）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的單質(zhì)是______，是非極性分子的化合物的是______（填序號(hào)）．
A．氯仿（CHCl₃） B．N₂　C．BrCl　D．NH₂D　E．CH₄　F．H₂O　G．CO₂　H．He
（4）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量
物質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
______C+______K₂Cr₂O₇+______H₂SO₄（�。�=______CO₂+______K₂SO₄+______Cr₂（SO₄）₃+______
①完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②此反應(yīng)的氧化劑是______，被氧化的元素所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是______．
③H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是______（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．酸性　　　B．氧化性　　　C．吸水性　　　 D．脫水性．

運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6
2. B.
   產(chǎn)生白色煙霧的原因可能是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
3. C.
   上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為30mol
4. D.
   上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：
①在周期表中Cu和Al位置比較接近，Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂是否也有兩性？
②通常情況下，+2價(jià)Fe不如十3價(jià)Fe穩(wěn)定，十l價(jià)Cu也一定不如+2價(jià)Cu穩(wěn)定嗎？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO還原，CuO也能被NH₃還原嗎？
（I）為探究問(wèn)題①，除Cu（OH）₂外必須選用的試劑為_(kāi)_____（填序號(hào)）：
a、稀H₂SO₄　　b、濃的NaOH溶液　　c、濃氨水 （NH₃．H₂O）
（II）為探究問(wèn)題②，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu₂O粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，十l價(jià)的Cu比十2價(jià)Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向Cu₂O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，由此可知，在酸性溶液中，+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（III）為解決問(wèn)題③，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)）：

裝置B中NH₃和CuO反應(yīng)生成銅，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，說(shuō)明CuO能夠被NH₃還原．裝置C的作用：______．

下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   新制的飽和氯水呈淺黃綠色，久置后顏色逐漸變淺至無(wú)色
2. B.
   氯水有漂白性是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性
3. C.
   漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸鈣
4. D.
   新制氯水與久置的氯水中加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且氧化劑與還原劑是不同物質(zhì)的是

1. A.
   2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2. B.
   SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
3. C.
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
4. D.
   2KClO₃=2KCl+3O₂↑