硫酸鋇是唯一的無毒的鋇鹽，工業(yè)上以硫酸鋇等為原料通過下列流程反應(yīng)可以制備鋅鋇白（BaSO₄+ZnS）和過氧化氫．（皓礬為ZnSO₄?7H₂O）

（1）上述流程中共有7個化學(xué)反應(yīng)，其中有______個屬于氧化還原反應(yīng)．
（2）寫出過氧化氫和物質(zhì)C的電子式：______，______．
（3）寫出F、G的化學(xué)式：F______、G______．
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③______．反應(yīng)⑦_(dá)_____．
（5）取鋅鋇白固體16.5g溶于100mL 1mol/L的H₂SO₄ 溶液中，放出H₂S 氣體1008mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
①不計溶液體積變化，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；
②加熱驅(qū)盡溶液中H₂S 后，為使鋅離子剛好完全沉淀，應(yīng)加入 1mol/L的NaOH溶液______mL．

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論．其原因是________（用化學(xué)方程式表示）．為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．請計算：
①該V L雨水中共溶解的SO₂體積是________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②若在上述實驗中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g，該雨水中含有H₂SO₃的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）

下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

1. A.
   H₂SO₄→SO₂
2. B.
   Al（OH）₃→AlO₂^-
3. C.
   HCl→Cl₂
4. D.
   HSO₃^-→SO₃^2-

下列說法正確的是

1. A.
   氨水顯堿性，是因為NH₃部分電離出OH^-
2. B.
   氨水顯堿性，是因為NH₃?H₂O部分電離出OH^-
3. C.
   液氨能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
4. D.
   氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

同為1L的NaCl溶液（濃度為c₁）和Na₂SO₄溶液（濃度為c₂），若其中的c（Na⁺）物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度c₁和c₂的關(guān)系是

1. A.
   c₁=2c₂
2. B.
   不能確定
3. C.
   2c₁=c₂
4. D.
   c₁＜c₂

一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______；過量B溶液與NH₄HCO₃溶液共熱，生成氣體G的離子方程式是______，G遇硝酸蒸氣的現(xiàn)象是______．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)
是______；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是______．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質(zhì)的實驗方法是______．

亞硝酸鈉（NaNO₂）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒．近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件．利用如下反應(yīng)可鑒別NaNO₂和NaCl．
______KMnO₄+______NaNO₂+______H₂SO₄=______MnSO₄+______K₂SO₄+______NaNO₃+______H₂O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑______；
（3）當(dāng)有2mol氧化劑被還原時，則轉(zhuǎn)移的電子是______mol．

已知氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，+3價較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無色．取一定量的酸性Mn（NO₃）₂溶液依次進(jìn)行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序為______；
（2）實驗④中的現(xiàn)象為______；
（3）實驗②的離子方程式是：______．實驗③的離子方程式是______．

已知實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl （濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中：
（1）MnO₂中Mn元素被______．
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______．
（4）若參加反應(yīng)的HCl是146g，則被氧化的HCl是______mol．
（5）用單線橋法表示此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況．MnO₂+4HCl （濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

氟化鈉的用途非常廣泛，可作殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程來制�。�

請結(jié)合每小題的相關(guān)信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）已知：飽和氟硅酸（H₂SiF₆）溶液為無色透明的發(fā)煙液體，密度為1.32g?mLˉ¹，易揮發(fā)，有刺激性氣味，與等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄酸性相當(dāng)，它對玻璃、陶瓷都有較強(qiáng)的腐蝕性．以上實驗所用儀器全部用聚酯類材料 做成，在該類材料做成的容器中混合NH₄HCO₃固體、H₂SiF₆濃溶液和H₂O時，加入試劑的順序應(yīng)是______，加好試劑后，為了讓它們充分反應(yīng)，不能用______棒攪拌（填字母）．
A．玻璃　　　　　B．鐵　　　　　C．聚乳酸　　　　　　D．陶瓷
（2）已知在20℃時Na₂SiF₆的溶解度為2.12g，請寫出1L 1mol?Lˉ¹的H₂SiF₆溶液與1L 1mol?Lˉ¹Na₂CO₃溶液混合后（假設(shè)混合液中水的質(zhì)量約等于2000g）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）上述流程圖中產(chǎn)生渾濁液的原因是生成了______（填字母）．
A．NH₄F　　 B．H₂SiO₃　　 C．（NH₄）₂SiF₆　　 D．（NH₄）₂CO₃
（4）操作1后是否需要對沉淀進(jìn)行洗滌______（填“是”或“否”），選擇“是”或“否”的原因是______．
（5）溶液B中經(jīng)操作______可得到副產(chǎn)品氯化銨；粗產(chǎn)品晶體經(jīng)______（填操作名稱）可得純凈的產(chǎn)品．