甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：
（1）制取氨氣的化學(xué)方程式為：______；
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是______；
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是______填（“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）：______．
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來(lái)制取純凈的氨氣，你認(rèn)為那位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳_____（填“甲”、“乙”或“丙”）．他們還認(rèn)為，裝置中的NH₄HCO₃固體可用NH₄Cl固體代替，你認(rèn)為_(kāi)_____（填“能”或“不能”）．
（6）某課外活動(dòng)小組查閱有關(guān)資料知，鉑絲是氨氧化的催化劑．并設(shè)計(jì)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：瓶口氣體變?yōu)榧t棕色，瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白煙
寫出此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)方程式：______；______；______；______．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共6.72L，其質(zhì)量為10.8g．求：混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的質(zhì)量和體積各為多少？

用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/mL）配制1mol/L H₂SO₄溶液100mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：
①100mL量筒　②10mL量筒�、�50mL燒杯　④托盤天平�、�100mL容量瓶　⑥膠頭滴管�、卟ＡО�
按使用的先后順序排列正確的是

1. A.
   ②⑥③⑦⑤
2. B.
   ④③⑤⑦⑥
3. C.
   ①③⑦⑤⑥
4. D.
   ②⑤⑦⑥

A、B、C、D、E是常見(jiàn)單質(zhì)，其中A是用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D原子的3p能級(jí)上只有1個(gè)電子；E是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料．G、H、I、J、K、L是常見(jiàn)化合物，其中G在常溫下是無(wú)色液體，H是黑色固體，I既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)_____雜化；G的熔沸點(diǎn)比H₂S高，原因是______．
（2）K分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____形；熔沸點(diǎn)K小于J，原因是______．
（3）A→H+B的反應(yīng)方程式為：______．
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（5）116g H全部轉(zhuǎn)化為A時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．

除去Fe₂O₃中混有的少量Al₂O₃，可選用的試劑是

1. A.
   氫氧化鈉溶液
2. B.
   硝酸
3. C.
   氨水
4. D.
   鹽酸

硝酸是一種重要的化工原料，主要用于化肥、火藥、染料、制藥、塑料等產(chǎn)品的生產(chǎn)．如圖所示為以氨為主要原料制備硝酸的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置已經(jīng)省略）．

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）制氨裝置最好選擇（填相應(yīng)字母）______．
（2）寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）圖中A、B、C、D四種制備氨的方法中不合理的是______．
（4）裝置I、J的作用是______、______．
（5）你認(rèn)為本套裝置中______（填“是或否”）存在不足？如果你認(rèn)為存在不足，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)措施______．

按要求填空：
①在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為_(kāi)_______、________、________
②寫出下列物質(zhì)在熔融時(shí)的電離方程式：
K₂CO₃________Ba（OH）₂________NaHSO₄________ KAl（SO₄）₂________．

生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2FeSO₄?7H₂O Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸．用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）．其中b為干燥的試管．下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

1. A.
   若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl₂溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO₃、BaSO₄
2. B.
   b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H⁺和SO₄^2-
3. C.
   為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液
4. D.
   b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%

0.6molO₂和0.4molO₃的質(zhì)量________（填“相等”或“不相等”，下同），他們所含的分子數(shù)________，所含的原子數(shù)________．

將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L．
（1）寫出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：______；
（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為_(kāi)_____和______；
（3）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____mol；與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____mol．