下列敘述正確的是

1. A.
   摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位
2. B.
   1mol氧氣的質(zhì)量是32g?mol^-1
3. C.
   CO₂的摩爾質(zhì)量是44g
4. D.
   0.5molH₂SO₄中含有2mol氧原子

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

1. A.
   
   　 稱取NaOH固體
2. B.
   
   　　 稀釋濃H₂SO₄
3. C.
   
   　　 將乙醇與水分離
4. D.
   
   　 檢查裝置的氣密性

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
2. B.
   鐵片置于氯化銅溶液中
3. C.
   金屬鎂在氧氣中燃燒
4. D.
   氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   1molNa₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個(gè)數(shù)為N_A
2. B.
   18g水含有原子數(shù)為3N_A，所含的電子數(shù)為8N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個(gè)數(shù)為2N_A
4. D.
   N_A個(gè)氫分子和N_A個(gè)氧分子的質(zhì)量比為1：16

在溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

1. A.
   Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
2. B.
   HCO₃^-、C1^-、H⁺、SO₄^2-
3. C.
   K⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-
4. D.
   Ca²⁺、Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-

（1）寫出圖1中序號(hào)①～④儀器的名稱：


①______②______③______④______
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______．（填儀器序號(hào)）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置______（填裝置序號(hào)）進(jìn)行操作A，再選裝置進(jìn)行______ 操作（填操作名稱）．進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：______（填序號(hào)）．
①常溫下為液態(tài)�、贗₂在其中溶解程度大�、叟c水互溶程度小　④密度要比水大
（4）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有______、______（寫儀器名稱）；
b．經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用______ mL規(guī)格的量筒；
A．10mL　　B．50mL　　 C．100mL　　D．200mL
c．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有______．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

在硫酸鐵溶液中加入ag銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   殘余固體全部是銅
2. B.
   殘余固體可能為鐵和銅的混合物
3. C.
   殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu²⁺
4. D.
   最后得到的溶液中可能含F(xiàn)e³⁺

在Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，如果[SO₄^2-]=0.3mol?L^-1，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的NaOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中Na⁺ 物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   0.5 mol/L
2. B.
   0.3 mol/L
3. C.
   0.45 mol/L
4. D.
   0.225 mol/L

根據(jù)下列方程式，有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．

1. A.
   I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂
2. B.
   Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
3. C.
   Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂
4. D.
   SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①NaOH�、贜aHCO₃�、跜H₃COONa當(dāng)三種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________．