制備氰氨基化鈣的化學方程式如下：CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，關于該反應的下列說法，正確的是

1. A.
   氫元素被氧化，碳元素被還原
2. B.
   HCN既是氧化劑又是還原劑
3. C.
   CaCN₂是還原產(chǎn)物，H₂是氧化產(chǎn)物
4. D.
   CO為氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物

將下列各組物質區(qū)別開來的實驗方案（見括號內(nèi)的方法）不妥的是

1. A.
   絲綢與棉布（采用灼燒，聞其氣味的方法）
2. B.
   NaCl與KCl（采用焰色反應）
3. C.
   K₂CO₃與KNO₃（采用加硝酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）
4. D.
   （NH₄）₂SO₄與NH₄Cl（采用加強堿加熱聞其氣味的方法）

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   1molCl₂與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)2N_A
2. B.
   16gO₂和O₃的混合氣體中含有的原子數(shù)為N_A
3. C.
   標準狀況下，11.2LSO₃中含有的分子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   1L0.1mol?L^-1醋酸溶液中含CH₃COOH分子數(shù)為0.1N_A

以海水為原料獲取金屬鎂，其中重要的一步是獲得無水MgCl₂，然后通過電解法制得金屬鎂．請回答下列問題：
（1）使氯化鎂晶體失去結晶水的方法是______，選擇電解MgCl₂制金屬鎂而不選用MgO的主要理由是______．
（2）某興趣小組同學取用80.00g的MgCl₂溶液（含鎂元素質量分數(shù)為15.00%），將其小心蒸干得49.25g固體（其成分表示為Mg_x（OH）_yCl_z?nH₂O），為研究其組成進行了如下兩實驗：
實驗一：將所得固體全部溶于100mL　1.50mol/L的鹽酸中，再加水稀釋至500mL，測溶液的pH為1；
實驗二：取實驗一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915g．
①你認為上述兩實驗是否有必要都做？______理由是______；
②所得固體中Cl^-的物質的量為______mol；
③試通過計算確定固體的化學式．

常溫，某溶液中加入金屬鋁后，產(chǎn)生氣體，則下列各組離子在該溶液中可以大量共存的是

1. A.
   K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HS^-
3. C.
   HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-
4. D.
   K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如下：
試回答下列問題：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若檢驗該溶液中Fe³⁺，選擇最合適的試劑是______（填代號）．
A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉　　　　C． Na₂CO₃溶液　　　 D．KSCN溶液
向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在該反應中作氧化劑．實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑．除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質______離子．
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過加熱濃縮，______，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______．
（3）制備CaCO₃時，發(fā)生反應的化學方程式是______；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的______（填代號）裝置吸收氨氣．
（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO₄標準溶液．配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是______；當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1-2cm時，應改用______滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平．

在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組

1. A.
   K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
2. B.
   NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
3. C.
   K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、I^-
4. D.
   K⁺、Na⁺、NO₃^-、HSO₃^-

現(xiàn)需配制0.2mol/LNaHCO₃ 溶液450mL，某同學如圖轉移溶液．
①圖中的錯誤是________
②實驗中應選擇容量瓶的規(guī)格是________（選填100mL或500mL）；實驗時需稱取NaHCO₃的質量為________g
③配制時，其正確的操作順序是________（字母表示，每個字母用且只能用一次）．
A、每次用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B、準確稱取計算量的固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C將溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容易瓶內(nèi)小心加水，直接液面接近刻度2～3cm處．

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A、100mL量筒；B、托盤天平；C、玻璃棒；D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、膠頭滴管；G、50mL燒杯；H、100mL容量瓶．
（1）實驗時選用儀器的先后順序是______；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次．

某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．

（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F______，G______．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是______．
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是______．
（4）寫出下列轉化的方程式：
A→C（離子方程式）：______；H→I（化學方程式）：______；G→H（離子方程式）：______．