【選修-化學(xué)與技術(shù)】合成氨工業(yè)的主要反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：
（1）寫(xiě)出設(shè)備A、B的名稱(chēng)：A______，B______；沿X路線進(jìn)入壓縮機(jī)的物質(zhì)是______．
（2）原料氣往往混有CO、NH₃等雜質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前需凈化，凈化的原因是______．
（3）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是______；在合成塔中及時(shí)分離出氨氣的目的是______．
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，當(dāng)壓強(qiáng)為30MPa，溫度為500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%，求此時(shí)的平衡常數(shù)______．
（5）合成塔從上到下將催化劑分成四層，在層與層之間冷激氣（冷的原料氣）和反應(yīng)氣混合，請(qǐng)問(wèn)這樣設(shè)計(jì)的原因是什么？______．

實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm³，則物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   11.9
2. B.
   11.9mol?L^-1
3. C.
   0.012mol?L^-1
4. D.
   無(wú)法計(jì)算

下列事故或藥品的處理正確的是

1. A.
   不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗、
2. B.
   點(diǎn)燃H₂前要檢驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸
3. C.
   不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用大量水撲滅
4. D.
   處理CO尾氣時(shí)可以直接將其排入空氣中

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸等體積混合，溶液一定呈中性
2. B.
   在0.1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中
   c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
3. C.
   向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中
   c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
4. D.

   0.4 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，所得溶液中：

    c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

假如你是一位企業(yè)家，在開(kāi)發(fā)海水資源的眾多項(xiàng)目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過(guò)程中你將遇到許多問(wèn)題，請(qǐng)根據(jù)背景材料的提示，按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
背景材料1：圖為海水中各元素含量情況(mg/L)。


背景材料2：部分化學(xué)試劑的市場(chǎng)價(jià)格

試劑	氫氧化鉀	氫氧化鈉	氫氧化鈣	氧化鈣
價(jià)格(元/噸)	5238.0	2300.00	1200.00	700.00

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在海水提鎂的過(guò)程中要實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集、分離，有以下三個(gè)方案：
方案一：直接往海水中加入沉淀劑；
方案二：加熱蒸發(fā)海水后再加入沉淀劑；
方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。
你認(rèn)為方案______最合理。
不選方案______的理由是______。
不選方案______的理由是______。
（2）應(yīng)該選擇______試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費(fèi)用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價(jià)格比為_(kāi)_____。
（3）為了節(jié)省成本，你可考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡(jiǎn)述其理由：______。

亞硫酸鈉中+4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水．
（1）要證明亞硫酸鈉具有還原性，應(yīng)選用的試劑有______；觀察到的現(xiàn)象______；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
（2）要證明亞硫酸鈉具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有______；觀察到的現(xiàn)象是______；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

根據(jù)圖所示的A、B、C、D、E 五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下關(guān)系填寫(xiě)相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑴當(dāng)A是氣體單質(zhì)時(shí)，B是______，C是______，E是______，由D 生成E的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
⑵當(dāng)A是固體單質(zhì)時(shí)，A是______，B是______，D是______，由E 生成C的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

將相等質(zhì)量的Mg條分別在足量（a）純氧（b）空氣（c）CO₂氣體中燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量大小的關(guān)系是

1. A.
   a＞b＞c
2. B.
   c＞b＞a
3. C.
   b＞a＞c
4. D.
   c＞a＞b

1．某同學(xué)向100mL氫硫酸溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如圖所。他據(jù)此得到的下列四條關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說(shuō)法。請(qǐng)分析其中正確的是

1. A.
   SO₂是弱電解質(zhì)
2. B.
   H₂SO₃不是強(qiáng)酸
3. C.
   亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸
4. D.
   原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.05mo1?L^―1

全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”
之稱(chēng)，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：①（寫(xiě)出離子方程式）；②Br₂+3CO₃^2-＝BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺＝3Br₂+3H₂O。其中反應(yīng)②中氧化劑是______；還原劑是______。
（2）空氣吹出SO₂吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO₂來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫(xiě)出溴與二氧化硫的離子反應(yīng)方程式：_____。
（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)是。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油