下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍的是

1. A.
   碘酒
2. B.
   溴水
3. C.
   碘化鈉溶液
4. D.
   氯氣

根據(jù)要求回答
（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃溶液的試劑是______，離子方程式為______．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用______方法，化學(xué)方程式為______．

有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有______，一定沒有______，可能有______．寫出產(chǎn)生氣體的反應(yīng)方程式______．

工業(yè)上生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl．現(xiàn)將12.0g工業(yè)純堿溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀鹽酸，收集到2.24L（標準狀況下測定）的氣體．
（1）求原混合物溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度；
（2）求化合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，完成下列填空．
（1）20g 重水 （D₂O）中含有______ N_A個電子；
（2）1mol的¹²C 原子中含有______ N_A個中子；
（3）在標準狀況下，11.2L　氮氣中約有______ N_A個原子；
（4）含有8個質(zhì)子，10個中子的某核素9g，則原子個數(shù)為______ N_A．

下列是某同學(xué)對相應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評　價
A	碳酸鈣與醋酸反應(yīng)	CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-	錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B	苯酚鈉溶液中通入CO2	2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-	正確
C	NaHSO3的水解	HSO3-+H2O　　　SO32-+H3O+	錯誤，水解方程式誤 寫成電離方程式
D	等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)	2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列有關(guān)實驗操作正確的是

1. A.
   為了將苯和乙醇分開可用蒸餾的方法
2. B.
   用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時，除使用量筒外還需用到容量瓶
3. C.
   用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na₂CO₃的固體混合物
4. D.
   濃硫酸和濃硝酸混合時，應(yīng)將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：-O^-+CO₂+H₂O→-OH+HCO₃^-
4. D.
   FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

1. A.
   Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-
2. B.
   K⁺、H⁺、HCO₃^-
3. C.
   Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

標準狀況是指________．