下列化學實驗操作的先后順序不正確的是

1. A.
   檢驗溶液中是否存在SO₄^2-，先加過量稀鹽酸，再加BaCl₂溶液
2. B.
   精制含有Ca²⁺、SO₄^2-的粗鹽時，先加過量的BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液
3. C.
   檢驗溶液中是否存在Fe²⁺，先加氯水，再加KSCN溶液
4. D.
   從海帶中提取碘時，向海帶灰的浸取液中先通入足量的Cl₂，再加CCl₄

今欲用NaOH固體配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）配制過程中應當使用______mL的容量瓶．使用容量瓶之前必須要檢查______．
（2）需要稱量______g的NaOH固體．
（3）在配制過程中，下列操作將導致實際所配溶液濃度偏低的是______（填序號）
①稱量后的NaOH固體在空氣中露置的時間過長；
②溶解NaOH后未經冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
③轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容；
④在容量瓶中進行定容時俯視刻度線．

根據如圖轉化關系以及實驗現象填寫空白．

（1）固體X是______，圖中溶液的溶質是______（填寫化學式）．
（2）反應①的化學方程式是______．
（3）反應④的離子方程式是______．

已知X、Y、Z都是中學化學中的常見三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色．據此回答下列問題：
（1）試寫出下列物質的化學式：Y______、Z______．
（2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）往Z水溶液中通入少量Y，發(fā)生反應的化學方程式是______．

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一．我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg?m^-3．某中學一研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定某新裝修房間空氣中甲醛的含量．

（1）實驗步驟如下（請?zhí)顚懣瞻祝��?br/>①用______量取4.00mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO₄，加水稀釋至20mL備用．
②將1.00×10^-3mol?L^-1草酸（H₂C₂O₄）標準溶液置于酸式滴淀管中備用．
③裝好實驗裝置（如圖所示，圖中X為一容積為5L的橡皮儲氣裝置），打開______，關閉______（填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新裝修的房屋內空氣，然后關閉______，打開______（填“a”或“b”），再慢慢壓縮皮囊，將其中氣體全部壓入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．其重復50次．
④取洗氣瓶中溶液5mL到錐形瓶中，用標準草酸溶液進行滴定，并記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．再重復實驗2次（每次所用的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．
⑤計算3次實驗消耗草酸溶液的平均體積，填入下表中．

滴定 次數	量取KMnO4溶液的體積（mL）	標準草酸溶液的體積			平均值 （mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	實際體積（mL）
第一次	5.00	0.00	19.60
第二次	5.00	0.20	19.60
第三次	5.00	0.06	18.06

（2）該滴定是否需另加指示劑______，原因是______；
（3）通過計算判斷該居室內空氣中甲醛的濃度是否達標，簡要寫出計算過程．用到的化學方程式有：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+6H₂O；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）某同學用該方法測量的空氣中甲醛含量的數值比小組的平均值低許多，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量或量取及滴定實驗均無錯誤）提出合理假設（至少答出2種可能性）______，______；
（5）實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為實驗裝置應加以改進．例如可將插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是______．

分析下列變化過程，是氧化還是還原，再按要求填空：（1）Fe→FeCl₂，需加入______劑，如______（2）CuO→Cu，需加入______劑，如_{______}（3）HCl→H₂，是______反應，HCl是______劑．

實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放．現有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖．做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl₂溶液后，應把它放回的位置是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO₃中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO），向反應后的溶液中加入150mL一定濃度的NaOH溶液恰好沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g，則下列敘述中不正確的是

1. A.
   所用的NaOH溶液的物質的量濃度為3mol?L^-1
2. B.
   當金屬全部溶解時，收集到NO氣體的體積一定為3.36L
3. C.
   參加反應的金屬的總質量（m）為5.4g＜m＜14.4g
4. D.
   若將產生的氣體全部轉化為硝酸，則至少需要標況下2.52L的氧氣

硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有______（任寫一種）．
（2）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有______（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度　　　 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行　　　　 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為______．
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔）．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．______．
②工業(yè)生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）______．

我國正在大力執(zhí)行“節(jié)能減排”的政策．“節(jié)能”，要求節(jié)約能源；“減排”，要求降低“三廢”的排放．下列廢氣大量排放能引起“溫室效應”的是

1. A.
   SO₂
2. B.
   NO
3. C.
   CO₂
4. D.
   CO