下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

1. A.
   Fe→Fe₃O₄
2. B.
   CuO→Cu（OH）₂
3. C.
   HCl→Cl₂
4. D.
   Na→Na₂O

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   若硫酸鋁溶液中Al³⁺的數(shù)目N_A，則SO₄^2-的數(shù)目大于1.5N_A
2. B.
   0.2mol鐵在0.2mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A
3. C.
   14n g分子式為C_nH_2nO的有機(jī)物中含有羰基的數(shù)目為N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的苯中含有0.3N_A個碳碳雙鍵

下列說法正確的是

1. A.
   NaCl晶體中含有Na⁺、Cl^-，所以NaCl晶體能導(dǎo)電
2. B.
   CO₂溶于水能導(dǎo)電，所以CO₂是電解質(zhì)
3. C.
   BaSO₄難溶于水，故將BaSO₄放入水中存在電離平衡
4. D.
   Cl₂的水溶液能夠?qū)щ姡�但Cl₂既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

Mg能在CO₂中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO₂中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置進(jìn)行探究．

（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是______，裝置C中濃硫酸的作用是______．
（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是______．
（3）放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO₂，這樣操作的原因是______．
（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO₂氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管中有黑色物質(zhì)生成．玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)．將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過濾，得到澄清的濾液．往濾液中加CaCl₂溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是______．另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點(diǎn)燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是______．

汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的氧化．
寫出NO分別與CO、SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；________．

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．
（1）裝置乙的作用是______．為防止污染空氣，尾氣中含有的______需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進(jìn)行了研究．取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線c 對應(yīng)的溶液中的離子是______（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是______．
（4）若取10.5g NaHCO₃固體，加熱了t₁min后，剩余固體的質(zhì)量為7.4g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為______（設(shè)溶液體積變化忽略不計）．

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和MH₃?H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：______．
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：
①第一步反應(yīng)是______反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式是______．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗32g CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是______．

實(shí)驗(yàn)室可以使用如圖所示裝置制取的氣體，且藥品選用也正確的是

1. A.
   O₂：二氧化錳和雙氧水
2. B.
   SO₂：亞硫酸鈉和稀硫酸
3. C.
   CO₂：大理石和稀硫酸
4. D.
   H₂S：硫化亞鐵和稀硫酸

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)的元素在周期表中處于______．
（2）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）常溫下，D溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是______（用離子方程式表示）．
（4）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______．

鋇與鈉相似，也能形成含O₂^2-的過氧化物，下列敘述中正確的是

1. A.
   過氧化鋇的化學(xué)式為Ba₂O₂
2. B.
   O₂^2-的電子式為：
3. C.
   反應(yīng)Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂為氧化還原反應(yīng)
4. D.
   過氧化鋇和過氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性