某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為

1. A.
   5.6g
2. B.
   8.4g
3. C.
   9.8g
4. D.
   11.2g

下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是

1. A.
   Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2. B.
   等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，NaHCO₃產(chǎn)生CO₂比Na₂CO₃多
3. C.
   向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出現(xiàn)白色沉淀
4. D.
   等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃消耗的酸比Na₂CO₃多

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是
①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

1. A.
   H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO
2. B.
   I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
3. C.
   Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO
4. D.
   NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

體積為V mL、密度為ρ g/cm³的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%，下列表示式中正確的是

1. A.
   c=
2. B.
   m=
3. C.
   W%=%
4. D.
   c=

下列實驗方案合理的是

1. A.
   蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固體
2. B.
   用催化加氫的方法除去乙烷中的乙烯
3. C.
   向淀粉碘化鉀溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl₂的氧化性強于I₂
4. D.
   在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，證明BaCl₂溶液有酸性

向盛有一定量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用N_A表示阿伏加德羅數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   25°C時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
2. B.
   室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
3. C.
   0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   標(biāo)準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

標(biāo)準狀況下，mg氣體A與ng氣體B所含分子數(shù)相同，下列說法不正確的是

1. A.
   A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n
2. B.
   同質(zhì)量的A與B所含分子數(shù)之比為n：m
3. C.
   相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為m：n
4. D.
   標(biāo)準狀況下，A與B的密度之比為n：m

某學(xué)習(xí)小組擬選用如下裝置進行鐵和水蒸氣的反應(yīng)并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為______（填儀器接口的字母編號）
（2）A中應(yīng)加入的試劑是______；B的作用是______．
（3）為了實驗安全，在加熱C之前必須進行的一項實驗操作是______．反應(yīng)全部開始后，需對尾氣進行處理的方法是______．
（4）請描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象______．
（5）反應(yīng)停止，待試管A冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)進行如實驗：
①試劑X的化學(xué)式為______．
②用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因______．

硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實驗中，有著重要的作用．
（1）物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當(dāng)其質(zhì)量分數(shù)下降到0.87（密度1.8g?cm^-3）以下時，則失去干燥能力． 質(zhì)量分數(shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______（保留兩位小數(shù)，下同）．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水______g．
（2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：
Al₂O₃+3H₂SO₄→Al₂（SO₄）₃+3H₂O…①
Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃→2NH₄Al（SO₄）₂ …②
某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是______
（3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數(shù)為______．
（4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO₂的轉(zhuǎn)化率．