如圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，請將各圖一一對應(yīng)的反應(yīng)的代號填入每圖下方的括號內(nèi)．
A．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液　　　　　　B．NaAlO₂溶液中通入HCl
C．稀硫酸中滴入Ba（OH）₂溶液　　　　　　 D．石灰水中通入CO₂
E．AlCl₃溶液中滴入氨水　　　　　　　　　F．AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液
G．在鹽酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶液 H．AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入過量NaOH溶液．

某課外探究活動小組使用常用儀器，運用實驗室制備氫氣的原理巧妙地設(shè)計了如圖所示的簡易實驗裝置．
（1）甲同學(xué)設(shè)計了如圖甲所示裝置．
①如何檢查該裝置的氣密性？______．
②實驗時若液面剛好不與鋅粒接觸，而又無酸液，且該裝置已固定．如何使反應(yīng)發(fā)生？______
（2）乙同學(xué)把試管底部鉆出一小洞，并和廣口瓶組裝成如圖乙所示裝置，如果該裝置中的隔板是用鐵絲制成的，那么在不腐蝕鐵絲的情況下能否制備氫氣？______．如不能說明原因，如能寫出離子方程式______．
（3）丙同學(xué)設(shè)計了如圖丙所示裝置，即用橡皮塞代替鐵架臺來固定試管，請判斷丙同學(xué)的做法是否可行？______，其理由是______．

根據(jù)圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問題：
（1）①寫出AC反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式______，反應(yīng)類型______；
②B的結(jié)構(gòu)簡式為______．
（2）某同學(xué)在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是______．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用______．
③裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的______，長導(dǎo)管的作用是______．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是______．
⑤進(jìn)行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是______．
⑥生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）______．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

裝修材料中常用作紅色顏料的有三氧化二鐵和氧化亞銅．某學(xué)生想通過實驗探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．其探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O；
假設(shè)3：______．
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是______．
（3）另一同學(xué)欲用加熱法確定粉末的組成．取72g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為80g，則原固體粉末是______．
結(jié)論：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲利用該紅色粉末制取純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A、氯水　B、H₂O₂　 C、NaOH　　D、CuO，實驗小組設(shè)計如右實驗方案：
①試劑1為______，試劑2為______（選填字母A、B、C、D）．
②固體x的化學(xué)式為______．

在硫酸中AsH₃與KBrO₃反應(yīng)的離子方程式為：5AsH₃+8BrO₃^-+8H⁺=5H₃AsO₄+4Br₂+4M，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的組合是
①氧化劑是KBrO₃； ②氧化性：BrO₃^-＞H₃AsO₄； ③Br₂是氧化物； ④M為OH^-；⑤每生成1molBr₂反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．

1. A.
   ①②⑤
2. B.
   ①②④⑤
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①③⑤

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al+Cu²⁺→Al³⁺+Cu
2. B.
   向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O→Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   次氯酸鈣溶液中通入SO₂氣體：Ca²⁺+2C1O^-+SO₂+H₂O→CaSO₃↓+2HClO
4. D.
   在溶液中NH₄HCO₃與NaOH以等物質(zhì)的量混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-→CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是

1. A.
   常溫常壓下，18gH₂O所含電子數(shù)為10N_A
2. B.
   阿伏加德羅常數(shù)N_A是0.012kg^l2C中所含的原子數(shù)
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH₃所含的分子數(shù)目為0.5N_A
4. D.
   常溫常壓下，N_A個氫分子的質(zhì)量為1g

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個發(fā)生還原過程的反應(yīng)式：
NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O
在下列四種物質(zhì)KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______
（2）上述反應(yīng)中______被還原，還原劑是______．
（3）反應(yīng)生成0.3mol H₂O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______個．
（4）若反應(yīng)后還生成KIO₃，且其它物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將______（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

下列離子方程式表達(dá)不正確的是

1. A.
   小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO+OH^-=CO+H₂O
2. B.
   氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O
3. C.
   三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH
4. D.
   氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

1. A.
   強堿性溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、
2. B.
   室溫下，pH=1的鹽酸中：Na⁺、Fe³⁺、、
3. C.
   含有Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、、Cl^-
4. D.
   由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、