某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)開_____（填儀器接口的字母編號）
②該實(shí)驗(yàn)還存在不足之處，應(yīng)如何改進(jìn)？______
（2）某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
①提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl₃；假設(shè)②：______；假設(shè)③：______．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空．

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
在溶液中加 KSCN溶液		固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液色 不褪色	固體物質(zhì)中不含______

由此得出結(jié)論：假設(shè)______成立（填序號①②③）．
（3）為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是______（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe（OH）₃溶解度小于Mg（OH）₂溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe₂O₃固體
（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu²⁺等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是______，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______（假設(shè)氣體全部逸出）．

次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒．這類漂白劑氧化能力是以“有效氯”的含量來標(biāo)志．“有效氯”的含量定義為：從HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示．請問純LiClO的“有效氯”為

1. A.
   121%
2. B.
   100%
3. C.
   89%
4. D.
   21%

H₂S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl的離子方程式是________；Na₂CO₃的電離方程式是：________．

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³ mol^-1，下列說法中正確的是

1. A.
   1 mol乙烷中含有C-H的鍵數(shù)為7×6.02×10²³ mol^-1
2. B.
   1 mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為9×10²³ mol^-1
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5×10²³ mol^-1
4. D.
   5.6g鐵與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×10²³ mol^-1

某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)）進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
（1）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、______；
（2）操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO₂，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質(zhì)為：______．
（4）已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程：
1．[猜想I]：主要成分為氯化銨；
[驗(yàn)證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；
[判斷猜想]：______（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）．
2．[猜想II]：主要成分為氯化鋅；
[驗(yàn)證（操作）過程]：______；
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：______；
[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：濾液中的主、次成分：______．

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為1mol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物只得到NO．試回答下列問題：
（1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能的情況）．

	①	②	③	④	⑤	⑥
殘留固體成分	Fe、Cu	Cu	Cu	-	-	-
溶液中的金屬離子

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Fe³⁺、、Cu²⁺時(shí)，再加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）若固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，被還原的硝酸占總量的1/4，則b的取值范圍為______．

如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol．X．E．G的焰色反應(yīng)均為黃色．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A．______
（2）寫出X受熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：______
（3）寫出X+E→A的離子方程式：______
（4）寫出C與Na₂O₂參加反應(yīng)的化學(xué)方程式______，若0.2molNa₂O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______個(gè)．

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

1. A.
   將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：
2. B.
   將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
3. C.
   向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
4. D.
   用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為______、Y的化學(xué)式為______、E的化學(xué)式為______．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為______．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合，溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是______（用離子方程式說明）．

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是

1. A.
   常溫下Cl₂能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水吸收氯氣尾氣
2. B.
   苯酚遇FeCl₃溶液顯紫色，可用FeCl₃溶液檢驗(yàn)工業(yè)生產(chǎn)的廢水中是否存在苯酚
3. C.
   銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率
4. D.
   碳酸鈉溶液與硫酸鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可用硫酸鈉溶液清除鍋爐水垢中的碳酸鈣