在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、SO₄^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的離子應(yīng)該有

1. A.
   NH₄⁺　S^2-　 CO₃^2-
2. B.
   MnO₄^-　 SO₄^2-　 NO₃^-
3. C.
   NO₃^-　Cl^-　 SO₄^2-
4. D.
   AlO₂^-　　SO₄^2-　　MnO₄^-

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   用碘酸鉀氧化酸性溶液中的碘化鉀：5I^-+IO^-₃+3H₂O=3I₂+6OH^-
2. B.
   向堿性次氯酸鈉溶液中通入SO₂：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO^2-₄+Cl^-十H₂O
3. C.
   用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H⁺+3NO^-₃=Ag⁺+NO↑+H₂O
4. D.
   向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氫氧化鋇______硫酸鋁______
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：
硫酸溶液與澄清的石灰水混合______；碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合______；MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O______．

鎂鋁合金是煙花生產(chǎn)過程中的重要原料，同時也可作為白光劑和照明劑．為了探究鎂鋁合金中各成分的含量，康康同學(xué)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到850mL、一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸中，合金全部溶解，然后又滴加5mol/L的NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量（m）隨加入NaOH溶液的體積（V）的變化如圖所示．
（1）請寫出V₂→V₃時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，由此計算出合金中鋁的物質(zhì)的量為______．
（2）計算合金中鎂的質(zhì)量．（要有計算過程，下同）
（3）合金在溶于稀硫酸時，釋放出的氣體體積（標準狀況）是多少？
（4）康康同學(xué)所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

實驗室中有一瓶KCl和CaCl₂的固體混合物，通過下列操作可確定該混合物中KCl和CaCl₂的質(zhì)量比，也可制得純凈的KCl．


請回答下列問題：

①調(diào)整零點時，若指針偏向左邊，應(yīng)將右邊的螺絲帽向________移動（填左或右）．某學(xué)生用已知質(zhì)量為Yg的表面皿，準確稱取Wg樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿上加入樣品，此時指針偏向如圖，接下來他的操作應(yīng)為________．
②實驗過程中，加入的A是________，檢驗A是否過量的方法是________．加入的B是________，B物質(zhì)需要過量的理由是________．得到的固體C是________，檢驗沉淀C是否洗凈的方法是________．
③過濾時，某學(xué)生的操作如圖，請用文字說明圖中操作的錯誤________．
④該混合物中KCl與CaCl₂質(zhì)量比的計算式為________．

用脫脂棉包住0.78g Na₂0₂粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴1mL水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實驗現(xiàn)象可得出的結(jié)論：Na₂O₂與H₂0反應(yīng)有氧氣生成且反應(yīng)為______反應(yīng)．
（2）如果用嘴通過細管向脫脂棉中吹氣，脫脂棉也能燃燒起來，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______；若向脫脂棉中吹入的是S0₂氣體，脫脂棉______（填“能”或“不能”）燃燒起來．
（3）H₂和C0的混合氣體0.02g通人一盛有0.78g Na₂0₂的密閉容器中，再通入過量O₂，并用電火花引燃使其充分反應(yīng)，容器中固體增加的質(zhì)量為______g．

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂．（夾持儀器已省略）．回答問題：
（1）B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)補充的裝置是______；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是______（不須填夾持儀器）．
（2）C中試劑為______．C裝置有缺陷需改進，改進方法為______．
（3）A中反應(yīng)產(chǎn)物有某種鹽、ClO₂和CO₂等，寫出相關(guān)化學(xué)方程式______．
ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行下列實驗：準確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，反應(yīng)原理：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（4）滴定過程中至少須進行兩次平行測定的原因是______．
（5）到達滴定終點時指示劑的顏色變化為______．
（6）原ClO₂溶液的濃度為______ g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：______．寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：______．
（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是______．寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：______．

現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色的溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是

1. A.
   純水
2. B.
   鹽酸
3. C.
   氫氧化鈉溶液
4. D.
   硝酸銀溶液

（1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀　　 B+D→白色沉淀　　 C+D→藍色沉淀
寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
A+B→白色沉淀：______；
B+D→白色沉淀：______；
C+D→藍色沉淀：______．
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．