在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。
（1）B元素在周期表中的位置________；D元素基態(tài)原子電子排布式為________。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：________。
（3）A、C兩元素第一電離能________ >________ 。（填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是________的原子。

（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為________;這種離子化合物可與水反應，化學方程式為________。

現(xiàn)有下列物質, 用編號填空回答下列各問題：

A．干冰    B．金剛石    C．氬    D．過氧化鈉    E．二氧化硅    F．氯化銨

（1）通過非極性鍵形成的晶體是________。

（2）固態(tài)時屬于分子晶體的是________。
（3）由原子構成的分子晶體是________。
（4）含有非極性鍵的離子化合物是________。
（5）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是________。