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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

（1）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是________。
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C．20 ℃時(shí)45 g H2O
D．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3       
（2）0.4 mol OH-的質(zhì)量為_(kāi)_______，其中含有________個(gè)電子。
（3）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；相同條件下體積比為_(kāi)_______。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.3g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是________、________。（保留1位小數(shù)）

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）25℃時(shí)，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。
（2）已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫(xiě)出O2(g)與H2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________。
（3）已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝-a kJ·mol-1；
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-b kJ·mol-1。
則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生以下反應(yīng)：
2A（g）+B（g） ≒  2C（g）+D（s）
達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4mol/L。
（1）溫度不變，若縮小容積體積，則平衡________移動(dòng)（填正向、逆向、不）。
（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L是________。
A．4molA+2molBB．2molC+2molD
C．2molA+1molB+2molC+1molDD．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若維持容器的溫度和體積不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L。
①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是________（用數(shù)學(xué)關(guān)系式回答，下同）。
②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足________，________。

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列順序是________  
①0.1mol/L HCl溶液          ②0.1mol/L H2SO4溶液 
③0.1mol/L NaOH溶液        ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（2）25℃，檸檬水的pH是3，其中c(OH?)=________。
（3）25 ℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml，要使它的pH降為11。應(yīng)加蒸餾水的體積為_(kāi)_______ml；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應(yīng)加________ml。
（4）25 ℃，pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈________性。（選填“酸”、“中”或“堿”）

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

與氖原子核外電子數(shù)相同的雙原子分子是________；與氖原子核外電子數(shù)相同的三原子分子是________；與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子是 ________；與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子是________；

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

(1)化合物G 的相對(duì)分子質(zhì)量為140，G 中含硅元素，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，另有元素Y。
G 可以由化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)而生成，同時(shí)產(chǎn)生HCl 氣體。
請(qǐng)推斷：G 和E的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________。
(2)粉末狀G 能夠與氧氣反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種是空氣中的主要成分，另一種是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料。請(qǐng)寫(xiě)出化合物G 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________
(3)常壓下在G 中添加氧化鋁，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)可制成一種高強(qiáng)度、超硬廢、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學(xué)通式可表示為Si6-XAlXOXY8-X。在接近1700℃時(shí)x的極限值約為4.0，在1400℃時(shí) x為2.0，以保持整個(gè)化合物呈電中性。推測(cè)：賽倫中以下元素的化合價(jià)：Si________Y________，塞倫的晶體類型________

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作出現(xiàn)的后果是(填“偏低”“偏高”“無(wú)影響”)：
（1）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體________
（2）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶并定容________
（3）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，未洗滌小燒杯和玻璃棒________
（4）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)殘留少量水________
（5）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線________
（6）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)刻度線，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線________

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：________。

電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540

(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，過(guò)渡金屬離子為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+________顏色(填“無(wú)”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。請(qǐng)判斷COCl2分子內(nèi)含有________。
A．4個(gè)σ鍵     B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵     C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵     D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

今有a·鹽酸、b·硫酸、 c·醋酸三種酸：（以下均用字母序號(hào)回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是________。
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是________。
（3）當(dāng)PH相同、體積也相同時(shí)，分別與過(guò)量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗堿的體積由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。
（4）當(dāng)PH相同時(shí), 分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng), 消耗酸的體積由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。
（5）將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時(shí)，則加水的體積由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。
①氨水  ②蔗糖  ③燒堿  ④NH3·H2O  ⑤CO2  ⑥銅

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