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科目： 來源： 題型：填空題

（1）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3[+2+6、-2-2

①L元素的名稱是________，R元素的名稱是________。
②能與T元素組成的化合物具有兩性的是________（寫化學(xué)式）。 
（2）某種融雪劑主要成分為XY2，X、Y均為周期表中前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子。
①該融雪劑主要成分的化學(xué)式為________；X與氫元素形成的化合物的電子式為________。
②元素D、E原子的最外層電子數(shù)是相應(yīng)原子電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，D元素是________，E元素是________。

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（1）在淀粉、纖維素、油脂這三種物質(zhì)中，________在酸作催化劑并加熱的條件下，發(fā)生水解反應(yīng)最終的產(chǎn)物不是葡萄糖。
（2）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，主要是由于攝取________，（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“維生素）不足引起的。
（3）由于人的胃里有________，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含氫氧化鋁的藥物可緩解病痛。大部分藥物都有________，應(yīng)該在醫(yī)生的指導(dǎo)下使用。

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鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量為________mol，并求出FeClx中X值為________。
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備
（3）鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
①寫出制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：________。
②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是________。

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實(shí)驗(yàn)
編號		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH
甲0.20.2pH＝a
乙c0.2pH＝7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH＝9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸，若a ________7，則HA是強(qiáng)酸；若a________7,則HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關(guān)系是________。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝________mol·L-1。

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“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+S2O82-===I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到 的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤
c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120
c(S2O82-)/mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1

回答下列問題：
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是________。
(2)顯色時間t1＝________。
(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。
A．<22.0 s     B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s     D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是________。

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阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O.試回答下列問題：
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：
①負(fù)極反應(yīng)式為________，
②工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則：
①正極反應(yīng)式為________，
②工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
(3)如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為________．

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在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物質(zhì)中
⑴大氣中過多會造成溫室效應(yīng)的是________.
⑵俗名是小蘇打,且是制糕點(diǎn)發(fā)酵粉的主要成分的是________
⑶熔點(diǎn)高達(dá)2800℃,常用作耐高溫材料的是________
⑷是鋁土礦的主要成分________
⑸能用于制造漂白粉的是________
⑹俗名是純堿,工業(yè)上用于造紙業(yè)的是________

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有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始時反應(yīng)速率由大到小的順序是________（用a、b、c表示）， 完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是________

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水分子是H2O而不是H3O，是因?yàn)楣矁r鍵具有________性；水分子的鍵角接近900是因?yàn)楣矁r鍵具有________性。

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學(xué)校附近的湖水中浮萍瘋長，助長水質(zhì)惡化。湖水水樣中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、SO42-離子。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：
①取水樣仔細(xì)觀察，呈透明、均一狀態(tài)。
②用pH試紙測定污水的pH，試紙顯紅色。
③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色。
④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是________，肯定沒有的離子是________。
（2） 浮萍瘋長的可能原因是水中含有較多的________離子。

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同步練習(xí)冊答案