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科目： 來源： 題型：填空題

用KClO3和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
________KClO3+________HCl → ________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________
（1） 請完成該化學方程式并配平（未知物填入括號內(nèi)，系數(shù)填入橫線上）
（2） 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是(填編號)________。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3） 產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為________mol

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科目： 來源： 題型：填空題

0.5 mol Cl2的質(zhì)量是________g，其中含有________個氯分子，在標準狀況下的體積約為________。與足量的金屬鈉完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目： 來源： 題型：填空題

某同學做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系)。
實驗方案實驗現(xiàn)象
①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后，再加入適量CCl4，再振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層橙色
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：________。
(2)實驗用品：
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1 NaI溶液、CCl4等。
②儀器：________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。
(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式)：
實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式
①  
②  
③  
④  
(4)實驗結(jié)論：________。
(5)請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述實驗結(jié)論________。

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科目： 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。
（1）寫出元素符號：A________，B________，C________，D________。
（2）在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的二元化合物中，非極性分子有________；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子晶體有________；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子晶體有________；（各填一種物質(zhì)的化學式）
（3）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種：________、________。

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常溫下，有四種溶液：
①②③④⑤
0.001mol·L-1
CH3COOH溶液		pH=10
NaOH溶液		0.001mol·L-1
NaOH溶液		pH=4
CH3COOH溶液		pH=4
NH4Cl溶液
回答下列問題：
（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH________④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤兩溶液中水電離出的c(H+)：④________⑤。
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V(NaOH)________V(CH3COOH)。
（4）②與④等體積混合，則溶液pH________7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：________。

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科目： 來源： 題型：填空題

某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol-1）：
鍵H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br
鍵能436193151247431299356
（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要________（填“吸收”或“放出”） ________能量 
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃燒，放出的熱量________KJ。
（3）由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是________，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是________.
（4）在一定條件下，1mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的是________。
A．Cl2 > Br2 > I2           B．I2 > Br2 > Cl2
（5）預測1mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱________。
（6）在液態(tài)HCl、HBr、HI中沸點最高的是________。

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根據(jù)反應8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列問題。
（1）還原劑是________（填化學式）。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（填整數(shù)比）________。
（3）當生成28g N2時，被氧化的物質(zhì)有________克。
（4）該反應發(fā)生還原反應的過程可以表示為Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），則發(fā)生氧化反應的過程可表示為________。

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下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：
顏色狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性
銀白色固體較軟2.70 g·cm-3660.4℃良好良好良好
將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無色氣體。試回答：
(1)推斷該金屬可能的一種用途：
________，
該金屬的活潑性比銅________(填“強”或“弱”)。
(2)請自選試劑，設(shè)計不同的實驗，探究該金屬與鐵的活潑性強弱，并完成下表：
猜想驗證方法預測實驗現(xiàn)象
該金屬活潑性比鐵強  
該金屬活潑性比鐵弱  

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
 XYZMRQ
原子半徑/nm  0.1860.0740.0990.143
主要化合價 -4,+4 -2-1,+7+3
其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色   
⑴Y在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為________。
⑵Q的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是________。
⑶Y與R相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是________（選填字母序號）。
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)      B．穩(wěn)定性XR >YX4
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價
⑷根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是________nm＞r（Y）＞________nm 。
⑸請用電子式表示Z2M的形成過程________。

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科目： 來源： 題型：填空題

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-726.5 kJ/mol。請回答下列問題：
(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________；

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