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科目： 來源： 題型：填空題

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾 E、結(jié)晶 F、加熱分解
（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的 CaCO3________；
（2）除去 KCl 中少量 KClO3________。
（3）用自來水制取蒸餾水________；
（4）分離植物油和水________；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3________；

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科目： 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列元素的符號：A ________  C ________
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是________。
（3）E元素原子的核電荷數(shù)是________，E元素在周期表的第________周期，第________族，價電子排布式 ________

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科目： 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多種重要的化合物。請用化學式填空：
(1) 常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是________；
(2) 常用于焙制糕點的是 ________；
(3) 可用于制備硅膠和木材防火劑的是________ 。

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科目： 來源： 題型：填空題

工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題。
(1)兩極發(fā)生的電極反應式：陰極：________陽極：________
(2)寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程________。
(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極

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科目： 來源： 題型：填空題

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定)
難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4
Ksp(mol2·L-2)3×10-99×10-6
 
實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca2+]＝________ mol·L-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：________.
（3）設(shè)計第③步的目的是________．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：________。

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科目： 來源： 題型：填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。

元素相關(guān)信息
W單質(zhì)為密度最小的氣體
X元素最高正價與最低負價之和為0
Y工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T金屬單質(zhì)為紅色，導電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應時火焰為綠色

 
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是________。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________。
（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學式：________，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應的熱化學方程式是________。
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出燃燒丙的化學方程式________。

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科目： 來源： 題型：填空題

已知下列反應 ：
H2(g)=2H(g)  ΔH1=+Q1 kJ/mol  
O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol 
H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-Q4 kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH5=-Q5 kJ/mol
試指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量關(guān)系：________

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科目： 來源： 題型：填空題

下列變化(填英文字母)
A．碘的升華B．氯化鈉溶于水C．氯化氫溶于水D．氯化銨受熱分解。
(1)未發(fā)生化學鍵破壞的是________；(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是________ ；(3) 既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是________________；

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科目： 來源： 題型：填空題

鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。
（1）工業(yè)鋁熱法煉鐵的主要化學反應方程式________。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由________腐蝕造成的。
②鐵鍋銹蝕的負極反應式為________ 。
（3）通常使用鋼鐵是鐵和________的合金；當馬口鐵（表層鍍錫）鍍層被損壞后，這時被腐蝕速度比普通鐵________（填“快”或“慢”）。為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接________（填“鋅塊”或“銅塊”）

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科目： 來源： 題型：填空題

根據(jù)①碳原子的電子層結(jié)構(gòu)和每兩個原子之間方能形成共用電子對而成為共價鍵；②烴分子中，每減少兩個氫原子會減少兩根碳氫鍵而增加一根碳碳鍵；③把一對共用電子對作為一根鍵，碳碳雙鍵則為兩根鍵……，苯環(huán)用凱庫勒式作討論，碳原子數(shù)用n表示。
（1）已知碳的一種同素異形體富勒烯C60。有六十個碳原子構(gòu)成，則該物質(zhì)分子中共有共用電子對數(shù)為________。
（2）那么烷烴CnH2n+2中含碳碳鍵________根，含共價鍵總數(shù)為________。
（3）炔烴中有共價鍵數(shù)________，其發(fā)生某一反應后產(chǎn)物中含有共價鍵3n根，則發(fā)生的反應是            
A．與H2    1：1加成   B．與氯氣發(fā)生1：2加成
C．與H2P  1：1加成    D．一定數(shù)目分子加聚成環(huán)狀化合物
（4）某烴分子中含有碳碳鍵數(shù)為n+3，則該烴可能為                         
A．環(huán)烷烴             B．稠環(huán)芳香徑    C．苯及其同系物    D．二炔烴

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