有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MFe_y(CN)₆]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe³⁺ 和Fe²⁺互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN^-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。下列說法正確的是

1. A.
   該晶體的化學(xué)式為MFe₂(CN)₆
2. B.
   該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)
3. C.
   該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)
4. D.
   晶體中與每個(gè)Fe³⁺距離最近且等距離的CN^-為3個(gè)

在給定的條件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是

1. A.
   pH=3的溶液：Ca²⁺、CH₃COOH、Br^-、Na⁺
2. B.
   水電離的c(H⁺)=1×10^-13mo1·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
3. C.
   含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-
4. D.
   含有大量NO₃^-的溶液：NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、I^-

閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題．
一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g．這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）．服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利與鐵的吸收．（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，A中Fe²⁺做______劑，B中Fe³⁺做______劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子．”這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做______劑，具有______性．

現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是¹H核磁共振（¹H–NMR）、紅外光譜（IR）等方法。在¹H–NMR分析中，有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置也就不同。下圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的¹H核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子。請(qǐng)根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出不可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是
        

1. A.
   A是C₃H₆ ；B是C₄H₆                                
2. B.
   A是C₂H₆ ；B是C₃H₆
3. C.
   A是C₂H₆ ；B是C₆H₆（苯）                                      
4. D.
   A是C₃H₆；B是C₂H₆

用CH₃CH₂CH₂OH 制取聚丙烯可能遇到的反應(yīng)類型有

1. A.
   取代
2. B.
   消去
3. C.
   加聚
4. D.
   酯化

若按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時(shí)間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是

1. A.
   E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量
2. B.
   F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量
3. C.
   BC段陽極產(chǎn)物是Cl₂
4. D.
   CD段電解的物質(zhì)是水

NM-3是種正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于NM-3的性質(zhì)描述正確的是

1. A.
   能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
2. B.
   能使溴的四氯化碳溶液褪色
3. C.
   能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
4. D.
   1mo1該物質(zhì)最多可與2mo1 NaOH反應(yīng)

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

1. A.
   B位于元素周期表中第二周期第VIA族
2. B.
   工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
3. C.
   C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
4. D.
   化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msⁿmpⁿ；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的________形成配位鍵。
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。
a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙                    b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙
c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙                    d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙
（3）R元素的氣態(tài)氫化物丙的沸點(diǎn)比同主族下一周期的元素氣態(tài)氫化物高很多，原因是：________；丙的空間構(gòu)型________，雜化軌道類型________。
（4）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵鍵數(shù)之比為________。

有下列電解裝置：①用鉑電極電解AgNO₃溶液 ②用鋅電極電解ZnCl₂溶液 ③用石墨電極電解NaOH溶液 ④用鉑電極電解NaCl溶液 ⑤用鉑電極電解CuSO₄溶液 ⑥用鉑電極電解Na₂SO₄溶液。當(dāng)在相同的時(shí)間內(nèi)通相同強(qiáng)度的電流時(shí)：（用序號(hào)填寫）
（1）溶液中c(H⁺)增大的是________；
（2）溶液中pH增大的是________；
（3）溶液中c(H⁺)基本不變的是________；
（4）析出氣體總體積最大的是________；
（5）陰極析出金屬質(zhì)量最大的是________。