甲醇（CH₃OH）燃料電池可用于筆記本電腦、汽車等，一極通入甲醇，另一極通入氧氣，電池工作時，H⁺由負極移向正極。下列敘述正確的是

1. A.
   氧氣為負極
2. B.
   甲醇為負極
3. C.
   正極反應(yīng)為：O₂+4H⁺+4e^-== 2H₂O
4. D.
   負極反應(yīng)為：CH₃OH+H₂O+6e^- ="=" CO₂↑+ 6H⁺

堿金屬(Li、Na、k等)的陽離子

1. A.
   是強還原劑
2. B.
   只有氧化性
3. C.
   易被還原
4. D.
   性質(zhì)穩(wěn)定

Cl₂與水作用的方程式：________氯水是________色，說明氯水中含有的粒子：________ 。

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1mol 任何氣體的體積都約是22.4L
2. B.
   18g NH⁴⁺含有電子數(shù)為10N_A
3. C.
   N_A個H₂SO₄分子的質(zhì)量與H₃PO₄的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O₂、HCl、H₂O含有的分子數(shù)相同

某電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+ Fe ＝ 3Fe²⁺，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是:正極______負極______電解質(zhì)溶液______.

1. A.
   Cu   Fe   FeCl₃
2. B.
   C   Fe   Fe（NO₃）₃
3. C.
   Fe   Zn   Fe₂（SO₄）₃
4. D.
   Ag   Fe   CuSO₄

已知某元素原子的各級電離能數(shù)值如下：
I₁=736 kJ·mol^-1,   I₂=1450 kJ·mol^-1,    I₃=7740 kJ·mol^-1, I₄=10500 kJ·mol^-1, I₅=13600 kJ·mol^-1，

則該原子形成離子的化合價為

1. A.
   +1
2. B.
   +2
3. C.
   +3
4. D.
   +4

n L AlCl₃溶液跟n L NaCl溶液混合后，氯離子的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L，則原來AlCl₃溶液和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   都為2 mol/L
2. B.
   都為6 mol/L
3. C.
   都為3 mol/L
4. D.
   前者為1 mol/L,后者為5 mol/L

在遇鋁粉能產(chǎn)生大量氣體的溶液中，可能大量共存的是

1. A.
   Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-
2. B.
   Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-
3. C.
   Na⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、HCO₃^-
4. D.
   Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用　　吸附法除去②有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式______，氧化過程中主要反應(yīng)的一個離子反應(yīng)方程式______．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
（3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是______（填寫序號）．
a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷　 c．金屬離子的半徑　  d．吸附時間
（4）操作a包括______過濾、洗滌等過程．

N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下1摩水含有N_A個H⁺和N_A個OH^-
2. B.
   28克一氧化碳氣體所含電子數(shù)是20NA
3. C.
   0.1摩/升氯化鋇溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA
4. D.
   使56克Fe²⁺還原為單質(zhì)，需結(jié)合2NA個電子