下表所列有關(guān)晶體的說明，歸納得不完全的是

1. A.
   A
   
2. B.
   B
   
3. C.
   C
   
4. D.
   D
   

某元素的電離能(電子伏特)如下表：

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

此元素位于元素周期表的族數(shù)是

1. A.
   ⅠA
2. B.
   ⅢA
3. C.
   ⅤA
4. D.
   ⅦA

最近我國某近代物理研究所取得重大科技成果，研制出首批氧-18氣體。氧-18是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   1.8g氧-18氣體的物質(zhì)的量是0.1mol
2. B.
   1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023
3. C.
   0.2 mol氧-18氣體的體積約為4.48 L
4. D.
   氧-18氣體的摩爾質(zhì)量是36g/mol

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)表中各元素的敘述正確的是

	②	④
①	③	⑤	⑥
			⑦

1. A.
   原子半徑的大小順序是①＞②＞③＞④
2. B.
   氫化物的沸點(diǎn)：⑤高于④
3. C.
   氫化物的穩(wěn)定性：⑦比⑥強(qiáng)
4. D.
   最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：②比③強(qiáng)

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

	甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L	2	2	2	1
起始物質(zhì)的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%	80	α1	α2	α3

 
下列判斷中，正確的是

1. A.
   甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
2. B.
   該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
3. C.
   SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率：α₁＞α₂＝α₃
4. D.
   容器中SO₃的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

1. A.
   原子半徑的大小順序：r_X> r_Y> r_W> r_Q
2. B.
   元素Q和Z能形成QZ₂型的共價化合物
3. C.
   工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
4. D.
   X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)

第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH₄分子或1個游離H₂O分子。根據(jù)上述信息，完成第（1）.（2）題：
（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

1. A.
   兩種都是極性分子
2. B.
   兩種都是非極性分子
3. C.
   CH₄是極性分子，H₂O是非極性分子
4. D.
   H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子

（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離的H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

1. A.
   CH₄·14H₂O
2. B.
   CH₄·8H₂O
3. C.
   CH₄·（23/3）H₂O
4. D.
   CH₄·6H₂O

下列說法中不正確的是

1. A.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H₂中含有的氫分子的個數(shù)為N_A
2. B.
   1L 1mol/L的KClO₃溶液中含有的Cl^-個數(shù)為N_A
3. C.
   凡是溶于水能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
4. D.
   某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定存在NH₄⁺

某離子X²⁺的最外層電子數(shù)為2。當(dāng)把固體XCl₂溶于水配成溶液時，需加入少量的單質(zhì)X和鹽酸。由此判斷下列結(jié)論正確的是

1. A.
   X（OH）₂是強(qiáng)堿
2. B.
   X元素的最高價氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性
3. C.
   X元素常見的化合價為+2和+4
4. D.
   XCl₂溶液顯酸性

將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H= -192．9 kJ·mol^-1
下列說法正確的是

1. A.
   CH₃OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol^-1
2. B.
   反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
3. C.
   CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量
4. D.
   根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>-192．9 kJ/mol