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科目： 來源：諸城市模擬 題型：問答題

石油開采過程中廣泛采用CO₂驅(qū)油，即向油井注入CO₂，當(dāng)CO₂到達(dá)儲層后，CO₂溶解于水中生成碳酸溶液腐蝕巖石，使巖石的滲透率得到改善，從而取得了良好的驅(qū)油效果．
（1）CO₂水溶液腐蝕石灰?guī)r的原理為______（用離子方程式表示）．
（2）常溫常壓下，向蒸餾水中通入CO₂達(dá)到平衡后，若其它條件不變，繼續(xù)通入少量CO₂，則溶液中c（H⁺）______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）CO₂在光合細(xì)菌的作用下能夠消除劇毒氣體H₂S，得到有用的有機(jī)物，其反應(yīng)可表示為：
CO₂+H₂S→C₆H₁₂O₆+H₂O+S，則該反應(yīng)的氧化劑是______，每生成1mol C₆H₁₂O₆，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（4）碳酸氫鈉俗名“小蘇打”，是一種重要的化工原料，常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（CO₃^2-）______c（H₂CO₃）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目： 來源： 題型：

已知I^—、Fe²⁺、SO₂、Cl^—和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為:

C1^—<Fe²⁺<H₂O₂<I^—<SO₂。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是:

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²^—十4H⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+H₂SO₄==SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—

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科目： 來源： 題型：

阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：

消耗NaOH的物質(zhì)的量為( )

( A )1摩 ( B )2摩 ( C )3摩 ( D )4摩

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科目： 來源：通州區(qū)一模 題型：填空題

為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
（1）圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化，則該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），判斷依據(jù)是______；
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為：______；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______；
（4）為了消除污染，在一定條件下，向含有甲醇的廢水中加入一定量的稀硝酸，會有N₂等物質(zhì)生成．若參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；在此反應(yīng)過程中若消耗32g 甲醇，將轉(zhuǎn)移______mol 電子．