Cu(NO₃)₂在強(qiáng)熱下可發(fā)生分解生成CuO、NO₂和O₂，反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(    )．

    A．1:3  B．2:3  C．1:1  D．4:1

硫化亞銅溶于稀硝酸的反應(yīng)式如下:

3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂十10NO↑十3H₂SO₄+8H₂O

a摩硫化亞銅與稀硝酸完全反應(yīng)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是(    )。

    A.4a摩           B.10a摩

    C.10a/3摩         D.22a/3摩

將0.24摩某金屬投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到8.064升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H₂，溶液的質(zhì)量增加了5.76克，則該金屬元素的化合價(jià)和相對原子質(zhì)量(    )．

A．+2、24    B．+2、65

C．+3、56    D. +3、27

金屬X的相對原子質(zhì)量是金屬Y相對原子質(zhì)量的2/3倍，等質(zhì)量的X和Y在相同條下跟過量的鹽酸反應(yīng)，所產(chǎn)生H₂的體積前者為后者的一半。則X與Y兩元素的化合價(jià)是(    )

A．+1，+3    B.+3．+1

C．+2，+3   D. +3，+2

氧化劑MO(OH)₂⁺中的M元素的化合價(jià)+5，25毫升0.028摩／升的Na₂SO₃溶液恰好將含有2.8×10^—4摩MO(OH)₂⁺的溶液還原生成SO₄^2-,則M元素的最終化合價(jià)為(      )。

A. +2價(jià)  B. —2價(jià)  C. —1價(jià)  D. 0價(jià)

巳知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

aFeCl₂+bKNO₃+cHCl=dFeCl₃+gKCl+fX+eH₂O

若b=1，d=3,X為生成物，其分子式應(yīng)為(    )。

A.N₂  B．NO  C．NO₂  D．NH₄Cl

向含有0.078摩FeCl₂溶液中通入0.009摩Cl₂,再加入含0.01摩X₂O₇^2—的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺全部恰好氧化，并使X₂O₇^2—還原成Xⁿ⁺¹，則n的值為( )。

A. 2  B.  3  C. 4  D. 5

M克銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成V升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則下列說法正確的是(    )

    A．被還原的硝酸126V/22.4克

    B.  被還原的硝酸VM/32摩

    C.  氧化產(chǎn)物是M/32摩

D．還原產(chǎn)物是M/32摩

(NH₄)₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)發(fā)生分解：

4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑十3SO₂↑十SO₃十7H₂O

當(dāng)反應(yīng)中有1摩電子轉(zhuǎn)移時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是(  )。

    A.有l(wèi)/2摩+6價(jià)的S被還原

    B．有1/3摩一3價(jià)的N被氧化

    C．有2/3摩(NH₄)₂SO₄分解

    D．有3/4摩SO₂生成