鐵溶于一定濃度的硝酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺═dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂0，下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　�。�

A．2d+3f=3g+h

B．c+b=2d+3f

C．HNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+

D．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mol e-

鋅粉可將水體中的硝酸鹽還原，其反應(yīng)原理可以用以下離子方程式表示
______NO₃^-+______OH^-+______Zn+______H₂O→______NH₃+______Zn（OH）₄^2-
（1）配平上述離子反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）某河段同時(shí)受酸性物質(zhì)污染，若鋅粉與其還原的硝酸根離子的物質(zhì)的量之比為4：1，則鋅粉被氧化為______離子，硝酸根離子被還原為______（均用化學(xué)符號表示）；
（3）將鋅粉改為鋁粉在上述酸性條件下還原硝酸鹽，若還原等物質(zhì)的量的硝酸根離子，鋅與鋁的物質(zhì)的量之比為______；
（4）現(xiàn)已合成了有Zn-Zn共價(jià)鍵的化合物，由Zn₂O制Zn₂Cl₂可選用的試劑是______．
a．鹽酸         b．氯氣          c．KClO₃．

銅與稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂↑+2NO↑+4H₂O．在該反應(yīng)中，作為還原產(chǎn)物的物質(zhì)是（填化學(xué)式）______，作氧化劑的部分占參加反應(yīng)的HNO₃的______；若反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO 2.24L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)______；若上述反應(yīng)中銅與硝酸恰好完全反應(yīng)，需加含______gNaOH的溶液使銅離子全部沉淀．

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

高溫  .

 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填編號）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是______（填編號）
水只作還原劑的反應(yīng)是______（填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是______（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是______（填編號）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______
A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移     D．化合價(jià)的改變
（4）請你運(yùn)用所學(xué)知識分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？______（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是______，還原劑是______．
（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：______
②過量二氧化碳通入澄清石灰水：______
③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：______
（Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)：______
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______
③銅片與稀硝酸的反應(yīng)：______．

下列說法正確的是（　�。�

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

被稱為萬能還原劑的NaBH₄（其中H元素為-1價(jià)）溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂．下列說法正確的是（　�。�

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBO2是氧化產(chǎn)物

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（　�。�

A．F2

B．CO

C．Fe3O4

D．S

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol，
下列說法不正確的是（　�。�

A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜-574kJ/mol

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至NO，放出的熱量為114.8kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol

自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，若要把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（　�。�

A．被氧化

B．被還原

C．有可能被氧化，也有可能被還原

D．既不被氧化也不被還原

從海水中提取溴的過程中涉及到反應(yīng)：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，下列說法正確的是（　　）

A．Br2在反應(yīng)中被氧化

B．SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性

C．H2SO4是還原產(chǎn)物

D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中失去2 mol電子