下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中，正確的是（　　）

A．一定有氧元素參加

B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應

C．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生

D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結(jié)果是：氧化反應為：Cu-2e^-═Cu²⁺；還原反應為：2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺．
①請據(jù)此將反應：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為______；還原反應為______．
②已知某一氧化還原反應為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O；其中氧化反應的半反應可寫為：CH⁴+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，則還原反應的半反應可寫為______．

在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓ 反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．2：1

B．1：2

C．3：1

D．1：3

下列敘述正確的是（　�。�

A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

B．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，關(guān)于該反應下列說法中正確的是（　�。�

A．H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移2mol電子

D．x=2

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強．工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學方程式是（未配平）：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是______；上述制取鐵酸鈉的反應中，鐵元素被______（填“還原”或“氧化”）．
（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e（OH）₃膠體微粒直徑的范圍是______nm，鐵酸鈉的電離方程式是______．

NaH是-種離子化合物，跟水反應的方程式為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（　�。�

A．跟水反應時，水作氧化劑

B．NaH中H-半徑比Li+半徑小

C．跟液氨反應時，有NaNH2生成

D．跟乙醇反應時，NaH被氧化

下列相關(guān)說法中正確的是（　�。�

A．1.0 mol?L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．一定條件下，足量銅與200g 98%的濃硫酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C．向淀粉碘化鉀溶液滴幾滴稀硫酸后溶液變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

D．在反應Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是（　�。�

A．氫氧化鈉與稀硫酸的反應

B．灼熱的木炭與CO2的反應

C．甲烷在空氣中燃燒的反應

D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl₂+H₂O?CO₂+Pd↓+2HC1．下列說法正確的是（　�。�

A．題述反應中PdCl2被氧化

B．生成約22.4 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mo1

C．上述反應中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性