在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，
（1）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）判斷氧化劑是______；______元素被氧化；被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質的量之比是______．
（3）寫出該反應的離子方程式：______．

在MnO₂+4HCl （濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應中，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況；還原劑是______，氧化產物是______，該反應的離子方程式為______．

實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣．其變化可表述為：
______KMnO₄+______HCl（濃）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+______H₂O
（1）請配平化學方程式（將化學計量數填入括號內）．
（2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式______．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性         ②還原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）產生0.5molCl₂，則轉移的電子的物質的量為______mol．
（5）已知反應CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，當轉移電子數為1.806×10²³時，被還原的硝酸的物質的量是______，產生標況NO₂的體積為______．

下列說法正確的是（　�。�

A．稀H2SO4能導電，所以稀H2SO4是電解質

B．氧化還原反應中有一種元素化合價升高必定有另一種元素化合價降低

C．根據是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．根據交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽

水在很多的反應中，起到及其重要的作用．根據下面水參與的反應，回答問題：
①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑ （NaH中H為-1價）  ②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑                 ④CO₂+H₂O═H₂CO₃
⑤2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑                 ⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（1）水只作氧化劑的是______；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是______；水既作氧化劑，又做還原劑的是______；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應是______．
（2）水作氧化劑時，被還原的元素是______（填元素符號），若電解1mol水，轉移的電子數為______個．

運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KC1O₃+6P=3P₂O₅+5KC1．下列有關該反應的敘述中，正確的是（　　）

A．氯酸鉀是還原劑

B．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

C．KCl既是氧化產物，又是還原產物

D．發(fā)令時產生的白煙只是KC1固體顆粒

關于離子反應：XO₃^-+5X^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，其中XO₃^- 中X的化合價是______，若反應消耗1mol XO₃^-，轉移電子的物質的量為______mol，該反應中被氧化和被還原的X原子個數比為______．

下列變化需加入還原劑的是（　�。�

A．HCO3-→CO2

B．MnO4-→Mn2+

C．FeO→Fe3O4

D．Zn→Zn2+

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備--2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
干法制備--2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．
下列有關說法中錯誤的是（　�。�

A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應

B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉移3mol電子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉移4mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質沉降

從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應）（　�。�

A．I-→I2	B．Na2SO3→SO2
C．SO2→S	D．HCO3-→CO32-