下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（　�。�

A． ═2 NaCl	B．Cl2+
C． ═2NaOH+H2↑	D．Br2+

現(xiàn)有反應：①CO+CuO

加熱  .

  Cu+CO₂     ②MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
③Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag          ④CH₄+2O₂ 

點燃  .

  CO₂+2H₂O
⑤NH₄HCO₃

加熱  .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O
試回答：（1）上述屬于置換反應的是______，屬于復分解反應的是______．
（2）屬于氧化還原反應的是______．

（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉變?yōu)橐孜�收�?br>Fe²⁺，這說明維生素C 具有______性．（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2K NO₃+3C
=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應的氧化劑是______，當16g 硫參加反應時，轉移的電子總數(shù)為______．
（3）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子數(shù)為______個，用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

在反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）______元素化合價升高，______元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）______是氧化劑，Cu發(fā)生了______反應，______是氧化產物．
（3）標出以下反應的電子轉移方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
若有1.5molCu發(fā)生了反應，則轉移的電子的個數(shù)是______．

已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物，氫化鋰跟水反應可以放出H₂，下列敘述中正確的是（　�。�

A．LiH的水溶液顯中性?

B．LiH是一種強氧化劑?

C．LiH中的氫離子可以被還原成H2?

D．LiH中的氫離子與鋰離子的核外電子排布相同?

按照要求完成下列化學方程式：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學反應方程式為______．
（2）瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效，試用化學方程式表示失效的原因______．
（3）用雙線橋表示下面反應的電子轉移方向和數(shù)目______．
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（O均為-2價）．

現(xiàn)有下列十種物質：
①H₂  ②鋁  ③CaO  ④CO₂  ⑤H₂SO₄  ⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質中屬于電解質有：______（用物質序號填空），可以利用⑦具有______現(xiàn)象這一簡單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系．
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為______．少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為______，SO₄^2-的物質的量濃度為______．
（4）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目：______．當有4.48升（標況）NO氣體產生時，轉移電子的物質的量為______，被還原HNO₃ 的質量為______克．

根據(jù)所學知識，回答下列問題：
（1）寫出電解食鹽水的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：______該反應中氧化劑為______，還原劑為______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）______．漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程為______．

（1）物質的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質：
①NaCl晶體  ②O₂  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是______．
（2）以上物質中屬于電解質的是______．
Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：______．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：______．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應______；該反應的氧化劑是______，還原劑是______．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應．
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
從上述反應可得出物質的氧化性強弱順序為______．
Ⅲ．①3.01×10²³個HCl分子的物質的量是______．
②標準狀況下，6.72L CH₄的質量是______．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是______．

下列反應中，水作為還原劑的是（　�。�

A．2F2+2H2O═4HF+O2	B．Na2O+H2O═2NaOH
C．Br2+H2O?HBr+HBrO	D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑