標明下列反應的電子轉移方向和數(shù)目．
4HCl（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
其中______是氧化劑，______是還原劑，______元素被還原．氧化性強弱：MnO₂______ Cl₂ （填＞＜=），若反應掉4molHCl，則生成______升（標準狀況）Cl₂，被氧化的Cl^--______mol．

（1）在標準狀況下，相同質量的O₂、Cl₂、CO₂、N₂氣體中體積最大的是______．
（2）質量均為m g的三氧化硫和二氧化硫，它們所含的分子個數(shù)比為______，硫原子個數(shù)比為______，氧原子個數(shù)比為______，氧元素的質量比為______．
（3）對于反應3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，氧化劑是______，還原劑是______，還原產物是______，氧化產物是______，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為______，若反應消耗了3mol Cl₂則轉移電子的物質的量為______．

下列敘述正確的是（　�。�

A．由X變?yōu)閄2-的反應是氧化反應

B．某反應中的氧化劑也可能有還原性

C．失去電子數(shù)多的還原劑，還原性一定強

D．有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應

ClO₂（其中氧元素為-2價）是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（說明：H₂C₂O₄中氫元素化合價為+1，氧元素化合價為-2）
（1）H₂C₂O₄中碳元素化合價為______，ClO₂中氯元素化合價為______；
（2）該反應中氧化劑是______，被氧化的元素是______；
（3）若有24.5g KClO₃參加反應時，反應中轉移的電子數(shù)為______；
（4）當收集到標況下氣體22.4L時，求參加反應的H₂C₂O₄質量．

雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．寫出此反應的化學方程式______．
（2）上述反應中的氧化劑是______，氧化產物是______．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O 若生成1mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為______．
（4）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反應中，有6.4g銅被氧化，參加反應的HNO₃的質量是______g，被還原的HNO₃的質量是______g．
（5）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則生成1mol Cr₂O₇^2-反應所需PbO₂的物質的量為______．

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�

A．2H2O2  催化劑  .   2H2O+O2

B．CaCO3  高溫  .   CaO+CO2

C．CaO+H2O=Ca（OH）2

D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

下列反應中，Na₂O₂只表現(xiàn)強氧化性的是（　　）

A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4

C．5Na2O2+2MnOO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O

D．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

在SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl反應中，氧化劑是______，還原劑是______；被氧化的元素是______，被還原的元素是______．若有6.4gSO₂完全反應，轉移電子的物質的量為______．

下列轉化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．MnO4-→Mn2+

B．Fe2+→Fe3+

C．SO2→SO3

D．HCO3-→CO2