2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為
①2MoS₂+7O₂  

高溫  .

  2MoO₃+4SO₂
②MoO₃+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl═H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
④H₂MoO₄ 

△   .

MoO₃+H₂O
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬．則下列說法正確的是（　�。�

A．反應①和⑤都屬于置換反應

B．MoO3屬于堿性氧化物

C．在反應①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2：3

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

在酸性條件下：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原成Br₂；
②KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，其本身被還原成I₂．
（1）上述反應所涉及到的粒子氧化性最強的是______ （填離子符號）；
（2）寫出一個能證明氧化性Br₂＞I₂的離子方程式______；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物只有I₂和Br₂，寫出反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．______；其中被氧化的元素是______，要得到1mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______．

在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應生成N₂和H₂O．現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g．
（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少．

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-離子，則S₂O₃^2-將轉(zhuǎn)化成（　　）

A．S2-

B．S

C．SO32-

D．SO42-

對鋼鐵零件進行表面發(fā)藍處理可大大增強抗蝕能力．其主要工藝如下：
（1）預處理：把鋼鐵零件分別浸入105℃的1.0mol/L Na₂CO₃溶液→20℃水→20℃30%鹽酸→20℃水．其中酸浸的目的是______．
（2）氧化發(fā)藍處理：把預處理后鋼鐵零件浸入140℃1L發(fā)藍液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO₂），發(fā)生如下反應：
3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O；
3Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH
Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
總反應可以表示為______．測得發(fā)藍處理殘留液NaOH濃度為16.0mol．L^-1，則反應中轉(zhuǎn)移電子為______mol（假設(shè)體積不變）
（3）氧化膜致密性檢查：①濃硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸銅溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．請選用上述合適試劑設(shè)計方案，檢查發(fā)藍零件的氧化膜致密性是否合格．填寫下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
______	______	產(chǎn)品不合格

（4）發(fā)藍液廢水中含有致癌物NaNO₂，可以用氧化劑如漂白粉轉(zhuǎn)變成硝酸鈉，寫出離子方程式：______．

已知NH₄CuSO₃與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：
①有紅色金屬生成      
②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體        
③溶液呈現(xiàn)藍色．
據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

A．反應中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子

某廢水中含有的N

H

+4

在一定條件下可被O₂氧化，反應過程如下：下列敘述正確的是（　�。�
①N

H

+4

(aq)+

3

2

O2(g)═N

O

-2

(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol
②N

O

-2

(aq)+

1

2

O2(g)═N

O

-3

(aq)△H=-73kJ/mol．

A．如果通過反應①，放出27.3 kJ的熱量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.8×1023

B．室溫下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，則NaNO2溶液顯酸性

C．N H +4 (aq)+2O2(g)═N O -3 (aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ/mol

D．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增強后逐漸減弱

鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：



回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應的是______（填編號），其中需要使用氧化劑的是______（填編號）．
（2）反應⑤是可逆反應，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：______．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式：______．
（4）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水．寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式．陽極______　陰極______溶液中______．
（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是______．