分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�

A．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑

I．根據(jù)下列化學(xué)方程式回答問題：
SiO₂+2C+2Cl

△   .

 SiCl₄+2CO
（1）12gC參與反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是______．（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是______．
II．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（2）利用鋁與二氧化錳反應(yīng)來制取高熔點金屬錳的化學(xué)方程式______．
III．某化學(xué)興趣小組擬從海帶中提取碘，進行如下實驗：干海帶

灼燒

海帶灰

浸泡

過濾

浸泡液

氧化

萃取分液

I₂（CCL₄）→I₂
從A～C中選擇適當?shù)难b置填空（填字母）：



（1）過濾操作時用到的裝置是______．
（2）從I₂的CCl₄溶液中提取單質(zhì)I₂并回收CCl₄的可用裝置______．

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺，則下列說法中正確的是（　�。�

A．鈰的冶煉方法為：用稀土串級萃取法對礦石進行萃取富集；然后電解熔融的CeO2

B．CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2H2O

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D．四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．2F2+2H2O=4HF+O2

B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A．CaO+H2O=Ca（OH）2

B．CaCO3=CaO+CO2↑

C．CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

工業(yè)上制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．



①KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是______（填代號）．
a.84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d.75%酒精
②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是______（填代號）．
a．濃硝酸 b．硝酸銀 c．氯水 d．燒堿
③上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、（寫化學(xué)式）______．
④若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO_{2______}可制得molKMnO₄．
⑤該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體．若實驗室要制備純凈的CO₂，所需試劑最好選擇（選填代號）______．
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H₂SO₄ d．純堿．

已知：KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃
（1）指出以上反應(yīng)中的氧化劑是______，被氧化的元素是______；
（2）配平上述反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．

為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不正確的是（　�。�

A．FeCl2（NH4SCN溶液）	B．KI（淀粉溶液）
C．白磷（紫色石蕊溶液）	D．Na2SO3（BaCl2溶液）

TCL集團于2006年全面采用鈦金屬技術(shù)．單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO₃）的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應(yīng)有：
①FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+FeSO₄+3H₂O    
②Ti（SO₄）₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄        
③H₂TiO₃═TiO₂+H₂O   
④TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO
⑤TiCl₄+2Mg

高溫  .

2MgCl₂+Ti
下列敘述錯誤的是（　　）

A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C．反應(yīng)④中TiO2是氧化劑

D．反應(yīng)⑤是置換反應(yīng)

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是______，氧化劑是______．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
______．
（3）由此可知，氧化性強弱的關(guān)系是：Fe₂（SO₄）₃______SnCl₄，還原性強弱的關(guān)系是：
SnCl₂______ FeSO₄ （填＞，＜或=）