下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C．鋁與稀鹽酸

D．H2與O2的燃燒反應(yīng)

高錳酸鉀和鹽酸溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：
2KMn0₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______．
（3）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是______mol．

判斷給定化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是（　　）

A．看反應(yīng)前后是否有氧原子的得失

B．看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合

C．看反應(yīng)后是否有氣體生成

D．看反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生改變

制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
①Si+3HCl（氣）

300℃  .

SiHCl₃（氣）+H₂
②SiHCl₃（氣）+H₂

950℃  .

3HCl（氣）+Si
對上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯誤的是（　�。�

A．都是置換反應(yīng)	B．都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)中硅元素都被還原	D．都不是離子反應(yīng)

近期《美國化學(xué)會志》報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源、金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成金剛石，具有深遠(yuǎn)意義．下列說法不正確的是（　�。�

A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化

B．金剛石是碳的一種同位素

C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉

D．金剛石的熔點(diǎn)高、硬度大

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為氧化劑的是（　�。�

A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

下列敘述正確的是（　　）

A．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

D．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性

下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn0₄酸性溶液褪色的是（　�。�

A．乙烷

B．乙醇

C．丙烯

D．苯

在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點(diǎn)是（　�。�

A．都需要達(dá)到著火點(diǎn)	B．都產(chǎn)生熱量
C．都要點(diǎn)燃	D．都屬于氧化反應(yīng)

“比較”是化學(xué)研究的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．
如：2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃
（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、Na₂O₂與SO₃（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______
（2）當(dāng)1mol SO₃（g）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（3）通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于______（填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O₂生成．