（1）在-50℃時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-12，液氨的電離達到平衡時，各微粒的濃度大小關系為______，加入NH₄Cl固體，K______2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10^--10，在10mL 0.10mol/L AgNO₃溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應后溶液中的c（Ag⁺）=______．
（3）配平硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學方程式：
______FeSO₄

高溫

______Fe₂O₃+____________+____________
（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是______
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質的質量：①＞②
D．電極反應式：①中陽極 2Cl^--2e^-?Cl₂↑   ②中負極 2H⁺+2e^-?H₂↑

下列敘述正確的是（　�。�

A．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O 反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉移

B．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4（�。�、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化學反應中，配平后硫酸的化學計量數(shù)為5

C．0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化：
MnO

-4

+C₂O

2-4

+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）；
MnO₂+C₂O

2-4

+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．
為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol?L^-1高錳酸鉀溶液進行滴定．當加入20.0mL溶液時恰好完全反應，試根據(jù)以上信息完成下列各題：
（1）配平上述兩個離子方程式：
______MnO

14

+______C₂O

2-4

+______H⁺═______Mn²⁺+______CO₂↑+______H₂O；
______MnO₂+______C₂O

2-4

+______H⁺═______Mn²⁺+______CO₂↑+______H₂O．
（2）欲求得軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)，還缺一個數(shù)據(jù)，這個數(shù)據(jù)是______（填數(shù)據(jù)所代表的意義）．
（3）若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

A．配平方程式：（請在短線上填寫數(shù)字，并完成方程式）
______SO₃^2-+______MnO₄^-+______H⁺-______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O．
B．在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是______（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為______態(tài)（填“氣”、“液”或“固”）；
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是______（填“正向”或“逆向”）；
（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）．

科研人員將軟錳礦（MnO₂含量≥65%，SiO₂含量約20%，A1₂O₃含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．


已知：ZnCO₃不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉時溶液的pH見下表：

物質	Fe（OH）3	A1（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.3	5.4	7.6	8.3
完全沉淀pH	4.4	5.2	8.0	9.6	9.8

請回答：
（1）反應器I過濾所得濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、A1₂（CO₄）₃等．試完成反應器I中生成CuSO₄的化學方程式（不須配平）：CuS+______+H₂SO₄→______+______+CuSO₄+H₂O
（2）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為______．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應器III中生成A1（OH）₃沉淀的原因______．檢驗ZnCO₃是否過量的操作方法是______．
（4）反應器中IV中，試劑A可以是下列物質中______（填代號）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO₂ d．稀硫酸
（5）欲從反應器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）₂，而不析出Mn（OH）₂，則濾液的pH范圍為______，要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是______．

已知C+CO₂=2CO，CO₂中的C元素化合價                    （填升高或降低），被                             。

下列觀點中不正確的是

下列有關氧化還原反應敘述正確的是

已知＋bH^＋＋cCl^－═dR^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O，則中R的化合價為

下列說法正確的是