某反應體系的物質有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂為生成物）
（1）將上述物質填入以下空格內，組成一個配平的化學反應方程式，并標出電子轉移數(shù)目．



（2）上述反應中，被氧化的元素是______，氧化產物是______．
（3）當有1mol的氧化劑參加反應時，轉移的電子數(shù)是______mol．

高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應制得：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-一FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平），在上述反應中（　�。�

A．FeO4 2-是還原產物

B．ClO-是還原劑

C．1molFe（OH）3得到3mol電子

D．配平后OH-的化學計量數(shù)為4

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①H⁺+Z^-+XO₄^-=X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-，③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，由此判斷下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下反應2M2++Z2=2M3 ++2Z-不可以自發(fā)進行

B．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原

C．反應①配平后，H2O的化學計量數(shù)為8

D．還原性強弱順序為：X2+＞Z-＞R-＞M2+

（1）在標準狀況下，3.55g氯氣的體積是______L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質的量是______mol，將生成的氣體制成100mL溶液，溶質的物質的量濃度是______mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是______mol?L^-1．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①鎂在二氧化碳中燃燒反應：______．
②實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣：______．
③金屬銅與濃硫酸加熱反應：______．
（3）白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：
______P₄+______HClO₃+______=______HCl+______H₃PO₄
配平并完成上述反應方程式，該反應的氧化劑是______；若有1mol P₄反應，則有______mol電子轉移．

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書．



（1）該藥品中Fe²⁺ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺ 的氧化率超過10%即不能再服用．
1為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為 （ 填試劑的名稱 ）
②實驗室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺ 進行滴定（假設藥品中，其它成分不與KMnO₄反應）．請配平下列離子方程式
 MnO₄^-+ Fe²⁺+ H⁺═ Mn²⁺+ Fe³⁺+ H₂O
③稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？ （填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程） ．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結構簡式） ，琥珀酸亞鐵的化學式為 ．

某反應體系如下：
（1）請配平該離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO

n-4

______Cl^-+______H₂O
完成配平后回答下列問題：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應，共轉移了5.42×10²²個電子，則n=______；Fe

O

n-4

中鐵元素為為______價．
（3）根據（1）和（2）推測FeO

n-4

能與下列哪些物質反應（填序號）______．
A．Cl₂     B．SO₂C、H₂S    D．O₂．

某同學為了驗證Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂氣體的尾氣后，進行以下實驗：
（1）檢驗吸收液中的SO₄^2-： ，證明Fe³⁺能夠把H₂SO₃氧化成SO₄^2-．
（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：
2FeCl₃+SO₂+ ═ +H₂SO₄+ ，反應中的氧化產物是 （寫化學式）．
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，對其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能組合進行探究：
①提出假設． 假設1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；  假設2：溶液中存在 
②設計方案、進行實驗，驗證假設．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moL?L^-1KMnO₄、0.1moL?L^-1KSCN溶液、品紅稀溶液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取	若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設1不成立（或假設2成立）
步驟2：
步驟3：

將  NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2-  配平后，離子方程式中H₂O的系數(shù)是（　�。�

A．2

B．4

C．6

D．8

已知Ca（OH）₂與Cl₂反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、Cl

O

-3

；三種含氯元素的離子，其中C1O^-、Cl

O

-3

兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₁前，氧化產物是______ （填化學式）．
（2）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應的總的離子方程式為：______．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量是______mol．
（4）NaClO₂較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是______（填字母）．
A．NaCl、Cl₂ B．NaCl、NaClO   C．NaClO₃、NaClO₄ D．NaCl、NaClO₃
（5）配平下列離子方程式：
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-----______Fe

O

n-4

+______Cl^-+______H₂O．

某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格并配平．
+______+______=______+______+______
（2）反應中1mol還原劑______（填“得到”或“失去”）______mol電子．
（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑和氧化劑物質的量之比為______．