在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)： KCN＋2KOH＋Cl₂→ KOCN＋2KCl＋H₂O；被氧化的元素是___________。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，
____KOCN＋_____KOH＋_____Cl₂→______CO₂＋______N₂＋______KCl＋______H₂O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯_______________g。

近年來，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)--碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___C+__K₂Cr₂O₇+__H₂SO₄(稀)__CO₂+___K₂SO₄+__ Cr₂(SO₄)₃+____
(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)此反應(yīng)的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是______________。
(3)H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______（填選項(xiàng)編號(hào)）。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性

配平下列反應(yīng)方程式：(括號(hào)內(nèi)填化學(xué)計(jì)量數(shù)，中括號(hào)填物質(zhì)的化學(xué)式)     
(    )KMnO₄+(    )KNO₂+(    )[    ]—(    )MnSO₄+(    )K₂SO₄+(    )KNO₃ +(    )H₂O    

閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
1、一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
2、在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH₂O表示）。
問題：
(1)這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有___________性，鐵離子具有___________性、第二則信息中的CO₂__________ 劑。
(2)鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
____Fe(NO₃)₃+____NaOH+____Cl₂→___Na₂FeO₄+____NaNO₃+ NaCl+____H₂O
①配平上述反應(yīng)，并分析____元素被氧化，當(dāng)生成3 mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為____；
②鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是____。

在一定條件下，RO₃^n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+F₂+2OH^-==RO₄^-+2F^-+H₂O 從而可知在RO₃^n-中，元素R的化合價(jià)是

在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價(jià)是

有下列6種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
 +Na₂SO₃+ → + + +H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），被還原的元素是 ．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑 （填“得到”或“失去”） mol電子．

已知HNO₃具有強(qiáng)氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中常做氧化劑．請(qǐng)完成下列問題：
（1）請(qǐng)將下列5種物質(zhì)：FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和NO₂（氣體）分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式（不必配平）：______+______→______+______+______+H₂O．
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)______，被還原的元素是______．
（3）反應(yīng)中生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO₂氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．

某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．
（1）請(qǐng)將NaBiO₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．



（2）反應(yīng)中，被氧化的元素是______，氧化劑是______．
（3）將氧化劑與還原劑及其已配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

配平下列化學(xué)方程式______S+______  NaOH 

△   .

______Na₂S+______Na₂SO₃+______ H₂O指出被氧化的元素是______，被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物______，還原產(chǎn)物______，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是______并用雙線橋表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目______．