氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。
(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：
SO₂+2H₂O - 2e^- → SO₄^2- + 4H⁺；
(2)向亞氯酸鈉(NaClO₂)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：
Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-。
在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為

配平氧化還原反應(yīng)方程式。
(1)____ NH₃+ _____NO₂==_____N₂+ _____H₂O
(2) 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________ 。

二氧化氮(NO₂)是重要的空氣污染物，科學(xué)家正尋求合適的 化合物G與適當?shù)臈l件以進行如下反應(yīng)，從而將二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的N₂：NO₂ + G→N₂ +H₂O +nY（反應(yīng)未配平）。上式中的n為系數(shù)，但也可以為O，而Y必須為任何無害的物質(zhì)。從反應(yīng)機理分析，上述反應(yīng)式中的G肯定不可以是

將NO₃^-+ Zn +OH^-+H₂O → NH₃ +Zn(OH)₄^2-配平后，離子方程式中OH^-的化學(xué)計量數(shù)是

配平下列方程式：
(1)C+H₂SO₄（濃）CO₂↑+SO₂↑+H₂O______________________
(2)Cu+ HNO₃(稀)→Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O______________________
(3)NH₃+O₂NO+H₂O______________________

金屬材料是我們使用最廣泛的一種材料，從古代到現(xiàn)代，金屬材料經(jīng)歷了幾次較大的變革。請回答下列問題。
(1)下面表格中鐵和銅的某些物理性質(zhì)摘自某化學(xué)手冊。

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式

在一定條件下，RO₃^n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+F₂ +2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O。從而可知在RO₃^n-中，元素R的化合價是

在一定條件下，RO₃^n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O，從而可 知在RO₃^n-中，元素R的化合價是 

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：
① ___MnO₄＋___H₂O₂＋___H⁺ ===___Mn²⁺＋___O₂十___H₂O
② H₂O₂＋2I^-＋2H⁺ ===I₂＋2H₂O
③＋2I^-＋2H⁺ ===CH₃COOH＋I₂＋H₂O
請回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：
___MnO₄＋___H₂O₂＋___H⁺ ===___Mn²⁺＋___O₂十___H₂O
（2）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。
（3）取b₀ mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·L的KmnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ mL（反應(yīng)①，滴定過程中KmnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b₀ mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ mL。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。 c₀＝ ________________________。
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果 _______________（填是或否）