下列有關(guān)描述中不正確的是（　�。�

A．在所有氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性

B．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)但平衡常數(shù)K不變

C．在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下KSP（AgI）＜KSP（AgCl）

D．常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過(guò)程，說(shuō)明該過(guò)程的△S＞0

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^- 和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是（　　）

A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O

B．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI

C．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-

D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+

已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．又已知還原性強(qiáng)弱順序是I^-＞Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂），下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（　�。�

A．Br2+2HI=I2+2HBr

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I-

已知有如下反應(yīng)：①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-，②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�

A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

下列遞變規(guī)律中，正確的是（　�。�

A．還原性：I-＞Br-＞Cl-

B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

C．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

D．非金屬性：P＞S＞Cl

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．乙酸是弱電解質(zhì)，所以H+數(shù)目小于0.1NA

B．金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定都是置換反應(yīng)

C．氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降得越多，則其氧化性就越強(qiáng)

D．0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

往藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以觀察到產(chǎn)生白色沉淀X和生成含有Y物質(zhì)的棕色溶液．再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，并加熱，又發(fā)現(xiàn)白色沉淀顯著增多，溶液逐漸變成無(wú)色．則下列分析推理中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：SO2＞I-＞Cu+

B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2

C．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42-

D．上述實(shí)驗(yàn)證明了CuSO3為白色，且不溶于水

下列各項(xiàng)說(shuō)法或比較中正確的是（　�。�

A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+

B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2Se＞H2O

C．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3

D．離子半徑：Cl-＞S2-＞Mg

將SO₂少量通入Fe₂（SO₄）₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．下列判斷正確的是（　�。�

A．還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

C．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑

D．Cr2O72-能將SO2氧化成SO42-

Br₂和Fe³⁺的水溶液濃度較小時(shí)均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強(qiáng)的氧化性．某化學(xué)興趣小組擬通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)比較二者氧化性的強(qiáng)弱．
實(shí)驗(yàn)操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（1）提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；
乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．
（2）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可以檢驗(yàn)甲和乙的結(jié)論誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò)，下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè)：

方案	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2	取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液變藍(lán)色，則乙正確
3	取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置	若上層溶液呈橙紅色，則______正確

①方案1是否合理______（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反應(yīng)______（用離子方程式表示），所以預(yù)測(cè)結(jié)論不正確．
③請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)．將有關(guān)內(nèi)容填入下表．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
______	______