請按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是______
①用pH試紙測定NaHCO₃溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
Ⅱ．設(shè)計簡單實驗證明：氧化性Cl₂＞FeCl₃＞KI．簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器，自選．______
Ⅲ．實驗室用表面帶有少量鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O）的鐵屑制取綠礬（FeSO₄?7H₂O）．
①實驗中應(yīng)控制藥品量的使用，應(yīng)使______（填名稱）稍過量．
②制備過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
③反應(yīng)結(jié)束后精制綠礬，精制過程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過濾時綠礬的損失，應(yīng)將溶液______．

（1）按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（A）將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO₃晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體：______．
（B）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba²⁺完全沉淀：______，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：______．
（2）從下列各組反應(yīng)中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強．
（A）鐵釘浸入CuSO₄溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，______原子還原性最強．
（B）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)（FeCl₃），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂），則氯氣分子、氫離子中______氧化性最強（填化學(xué)式）．

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

A、B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B．下列敘述中正確的是（　　）

A．A的還原性小于B	B．B-的氧化性大于A-
C．A-的還原性大于B-	D．A的氧化性大于B

一種酸性較強的溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-和Fe³⁺中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中（　�。�

A．含I-，不能確定是否含Cl-

B．含NO3-

C．含I-、NO3-、Cl-

D．含F(xiàn)e3+

亞硫酸根離子（SO₃^2-）具有比SO₂更強的還原性，如Na₂SO₃很容易被空氣中的O₂氧化為Na₂SO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．實驗室為驗證Na₂SO₃常溫下容易被氧化，可將Na₂SO₃溶液加入溴水中，能說明Na₂SO₃容易被氧化的現(xiàn)象是______，有關(guān)離子方程式為：______．

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺與Br₂，誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學(xué)認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因為含有______（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因為含有______（填化學(xué)式，下同）所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液     b、CCl₄     c、無水酒精     d、KSCN溶液
請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）．

	試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	______	______
方案2	______	______

（4）結(jié)論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．
（5）實驗后的思考：
①可以推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是（填離子符號）______；
②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（標準狀況），溶液中的

1

2

的Br^-被氧化為Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度是：______．

下列比較項與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實不對應(yīng)的是（　�。�

	比較項	依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實
A	比較Cl和S的非金屬性	Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B	比較Fe2+和Br-的還原性	6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3
C	比較碳酸和苯酚的酸性	C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
D	比較氯化銀和碘化銀的溶解度	AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）

A．A

B．B

C．C

D．D

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　　）

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜Y

B．若A2+2D-═2A-+D2，則氧化性：D2＞A2

C．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＜M，離子半徑：R2-＜M+

D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，則溶液的堿性NaA＜NaB

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果（提示：FeBr₂溶液中通入Cl₂時，Cl₂優(yōu)先氧化Fe²⁺）．下列圖象描述正確的是（　�。�

A．圖①表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

B．圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C．圖③表示在1L1mol?L-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-的量的變化

D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系