下列敘述中正確的是（　　）

A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．失電子越多，還原性越強(qiáng)

D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

已知：Ni+CuSO₄═NiSO₄+Cu；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，則下列判斷正確的是（　�。�

A．還原性：Cu＞Ni＞Ag	B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C．還原性：Ni＜Cu＜Ag	D．氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+

已知2NaZ+W₂=2NaW+Z₂，2NaX+Z₂=2NaZ+X₂，2NaY+X₂=2NaX+Y₂  則X₂、Y₂、Z₂、W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較正確的是（　�。�

A．X2＞Y2＞Z2＞W(wǎng)2	B．Y2＜X2＜Z2＜W2
C．Y2＞X2＞W(wǎng)2＞Z2	D．X2＞Z2＞Y2＞W(wǎng)2

已知下列三個(gè)離子反應(yīng)方程式如下：①X²⁺+Y=X+Y²⁺； Y²⁺+W=W²⁺+Y；③W²⁺+Z=Z²⁺+W則氧化性最強(qiáng)的粒子是（　�。�

A．X2+

B．Y2+

C．W2+

D．Z2+

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．



可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是______
（2）滴加濃硝酸之前先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品；打開彈簧夾后______
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
（4）裝置②的作用是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是______．

在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決化學(xué)問題．已知溶液中陽離子氧化性順序?yàn)椋篈g⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺＞Na⁺，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

A．2Ag++Fe→2Ag+Fe2+	B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+
C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe	D．Cu2++2Na→Cu+2Na+

下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是（　�。�
①Al、Fe     ②Cl₂、S    ③Mg、C      ④H₂、Cu       ⑤C、Si．

A．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列敘述中，正確的是（　　）

A．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合

著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．）下列說法正確的是（　　）

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI  高溫  .   CeI4+2H2↑

B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+

C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰

D．四種核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體