下列有關(guān)元素及其化合物知識(shí)說(shuō)法正確的是

已知:①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃，則下列微粒還原能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是

R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)。且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²⁺＋Z＝X＋Z²⁺；
Y＋Z²⁺＝Y(jié)²⁺＋Z。這四種離子的氧化性大小符合

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序是：SO₂> I^->H₂O₂ >
Fe²⁺>Cl^-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

已知下列三個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂ == 2Fe³⁺+2Cl^-，2Fe³⁺+Cu == 2Fe²⁺+Cu²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺ == Fe²⁺+Cu 試推斷結(jié)論：具有還原性物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：①Fe>Cu>Fe²⁺>Cl^- ②Cl^->Fe²⁺>Fe>Cu 具有氧化性物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：③Fe³⁺>Cl₂>Fe²⁺>Cu²⁺ ④Cl₂>Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺其中結(jié)論正確的是

已知反應(yīng)：
2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
I^-、Fe²⁺、Cl^-和SO₂的還原能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________ 。

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce⁴⁺＋Fe²⁺＝Fe³⁺＋Ce³⁺、Sn²⁺＋2Fe³⁺＝2Fe²⁺＋Sn⁴⁺，由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是

有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：①2A^-+B₂ ＝ 2B^-+A₂ ②2C^-+A₂ ＝ 2A^-+C₂ ③2B^-+D₂ ＝ 2D^-+B₂ 由此得出，下列判斷不正確的是

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)：2MnO₄^- +16H⁺ + 10Cl^- === 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，已知反應(yīng)物和生成物有KCl、H₂SO₄、
KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂。
(1)已知該反應(yīng)中，KMnO₄得到電子，寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需要配平)
_____________________________；則反應(yīng)的還原劑為________________
(2)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到__________電子
(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變回紫紅色，請(qǐng)判斷下列正確的是____________
A.氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Cl₂ B.氧化性：BiO₃^-＞Cl₂＞MnO₄^-
C.氧化性：MnO₄^-＞BiO₃^-＞Cl₂ D.氧化性：Cl₂＞MnO₄^-＞BiO₃^-