下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確是（　�。�

A．2Na218O2+2H2O═4Na18OH+O2↑

B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

C．向含KIO3與KI的混合溶液中加食醋酸化：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

D．向Na2SO3溶液中通入氯氣：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

下列離子方程式正確的是

下列離子方程式中，正確的是

下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是

下列離子方程式正確的是

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)　Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2 O

B．Zn與醋酸反應(yīng)　       Zn+H+=Zn2++H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液      Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．大理石溶于鹽酸         CaCO3+2 H+=Ca2++H2O+CO2↑

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：



請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）①C元素在周期表中的位置______，請(qǐng)寫出BC₂分子的電子式______．
②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應(yīng)式．負(fù)極______；正極______
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則



①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式______．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______．
②電解一段時(shí)間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，此時(shí)電解液的PH為______（假設(shè)電解液的體積保持不變，常溫下）

Ⅰ． 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)．



（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有 ．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式） ，固體殘?jiān)�的成分是（填化學(xué)式） ．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干．
（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是 ．
Ⅱ．（（2）為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．試回答：（提示：氯氣會(huì)氧化SO₃^2-為SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定沒有的離子是 ；
（2）若步驟③改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對(duì)判斷（1）結(jié)論有無影響 ；
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 ．

往100ml 1mol?L的Al₂（SO₄）₃ 溶液中加入100ml 4mol?L Ba（OH）₂溶液，最終得到沉淀的質(zhì)量是（　　）

A．15.6g

B．69.9g

C．93.2g

D．85.5g