下列敘述正確的是（　�。�

A．凡是電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示

B．復(fù)分解反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

C．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以用H++OH-=H2O表示

D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

下列離子方程式中正確的是（　�。�

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++S O 2-4 +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

D．澄清石灰水與鹽酸酸混合：H++OH-═H2O

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：C O 2-3 +2H+═CO2↑+H2O

C．H2SO4與KOH溶液中反應(yīng)：H++OH-═H2O

D．CuSO4與Ba（OH）2溶液中反應(yīng)：S O 2-4 +Ba2+═BaSO4↓

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是（　�。�

A．Cu（OH）2+HCl；      Cu（OH）2+CH3COOH

B．NaHCO3+H2SO4；    Na2CO3+HCl

C．NaHCO3+NaOH；    Ca（HCO3）2+NaOH

D．BaCl2+H2SO4；      Ba（OH）2+Na2SO4

A、B、C、D、E 5種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成離子化合物D₂C．E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置：第______周期，第______族．
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式______．
（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
______．
（4）寫出由這五種元素形成的某鹽晶體化學(xué)式______，它在日常生活中的作用是______．
（5）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D(zhuǎn)₂C這6種物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是______；只含離子鍵的是______；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是______（均填數(shù)字序號(hào)）．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

A．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

B．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

B．碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．Ba（OH）2溶液加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-

C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．硝酸銨與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O

用H⁺＋OH^-＝H₂O表示的化學(xué)反應(yīng)是