下列敘述正確的是（　�。�

A．NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)，HCO3-完全轉(zhuǎn)化為CaCO3

B．CO2通入到石灰水中，當(dāng)n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)，能得到澄清溶液

C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=1：1時(shí)，鋁元素以AlO2-形式存在

D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe3+形式存在

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．碳酸鈉水CO32-+H2O=HCO3-+OH-

B．將SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓

C．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

D．過(guò)量的CO2氣體通入NaAlO2溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-

在2mol?L^-1的硫酸和2mol?L^-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為（　�。�

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

A．氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O

B．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．AgCl的懸濁液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

B．過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液中 SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．純堿溶液與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

B．向漂白粉溶液中通人SO2氣體：Ca2++2C1O-+SO2=CaSO3↓+2HC1O

C．向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

D．稀硝酸中加入過(guò)量銅片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．含有等物質(zhì)的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．溴化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．H2O中投入Na2O2固體：2H2O+2O22-=4OH-+O2↑

D．在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�

A．氫硫酸的電離方程式：H2S?2H++S2-

B．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

C．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al₂O₃．NH₄AlO（OH）HCO₃熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為453．欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制過(guò)程為
①用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O固體______g；
②將上述固體置于燒杯中______．
（3）在0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al³⁺計(jì)）的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______．
②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出0.01mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．